thumb|Poziomy energetyczne z powłokami elektronowymi thumb|Powłoki elektronowe atomu baru thumb|Powłoki elektronowe atomu radonu, liczba atomowa – 86 Powłoka elektronowa – zbiór stanów kwantowych o tej samej wartości głównej liczby kwantowej.
W chemii za powłokę elektronową wokół danego atomu uważa się zbiór orbitali atomowych mających tę samą główną liczbę kwantową n. Kolejnym wartościom n przypisane są kolejne powłoki: K, L, M, N, O, P i Q. Powłoki składają się z różnej liczby podpowłok elektronowych, odpowiadających określonym rodzajom orbitali atomowych: K – jeden orbital s – może pomieścić maksymalnie 2 elektrony L – jeden s i 3 orbitale p – może pomieścić maksymalnie 8 elektronów M – jeden s, 3 p i 5 d – może pomieścić maksymalne 18 elektronów N – jeden s, 3 p, 5 d i 7 f – może pomieścić maksymalne 32 elektrony itd.
+ Powłoki elektronowe Symbol powłoki główna liczbakwantowa n 2n2(maksymalna liczba elektronów) podpowłokiK 1 2 sL 2 8 s, pM 3 18 s, p, dN 4 32 s, p, d, fO 5 50 s, p, d, f, gP 6 72 s, p, d, f, g, hQ 7 98 s, p, d, f, g, h, i
Maksymalna liczba elektronów na podpowłokach (zgodnie ze wzorem n = 4l + 2, gdzie l to poboczna liczba kwantowa): s (l = 0): 2 elektrony p (l = 1): 6 elektronów d (l = 2): 10 elektronów f (l = 3): 14 elektronów g (l = 4): 18 elektronów h (l = 5): 22 elektrony i (l = 6): 26 elektronów
Wbrew informacjom podawanym przez niektóre źródła, nie wszystkie gazy szlachetne mają całkowicie zapełnione powłoki elektronowe. Np. argon ma w powłoce M zapełnione podpowłoki s i p, nie ma natomiast elektronów d. Maksymalnie zapełniona powłoka elektronowa nie musi być energetycznie korzystna – pierwsze odstępstwo od tej zasady obserwuje się dla atomu potasu, w którym ostatni elektron wchodzi na podpowłokę 4s, a nie 3d. Jest tak dlatego, że przy dużych liczbach atomowych wzrasta rola oddziaływania spin-orbital w porównaniu z oddziaływaniami elektrostatycznymi.
Zobacz też
powłoka walencyjna reguła oktetu
Przypisy
Bibliografia
Kategoria:Chemia kwantowa Kategoria:Fizyka atomowa