Azotan miedzi(II), – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu azotowego i miedzi. Postać bezwodna tworzy niebiesko-zielone kryształy i sublimuje w próżni w temperaturze 150–200 °C.
Właściwości Tworzy formy uwodnione , gdzie x = 2,5, 3 lub 6. Sześciowodzian (heksahydrat) łatwo traci wodę w temperaturze 25 °C dając . Bezwodny jest otrzymywany z miedzi i zgodnie z reakcją:
w obecności katalizatora MeCN, po której następuje rozkład do . Próba dehydratacji dowolnego uwodnionego azotanu miedzi(II) przez ogrzewanie prowadzi jednak do tlenków, a nie . W temp. 80 °C hydrat przekształca się bowiem w zasadowy azotan miedzi(II), , który po podgrzaniu do 180 °C daje CuO.
Otrzymywanie Azotan miedzi można otrzymać np.: w reakcji kwasu azotowego z miedzią: ze stężonym kwasem azotowym: z rozcieńczonym, zimnym kwasem azotowym: w reakcji kwasu azotowego z tlenkiem miedzi lub węglanem miedzi w procesie elektrolizy azotanu amonu z użyciem elektrody miedzianej.
W warunkach standardowych uwodniony azotan miedzi jest niebieskim, krystalicznym ciałem stałym. Rozpuszcza się w wodzie. Roztwór ma odczyn kwasowy.
Zastosowanie Stosowany jest m.in. do barwienia ceramiki, nabłyszczania żelaza, produkcji papieru światłoczułego, jako utleniacz w paliwach rakietowych i w pirotechnice.
Przypisy
Miedzi(II), azotan Kategoria:Nieorganiczne sole miedzi