Prawo Charles’a (Charles’a prawo objętości) – termodynamiczne równanie stanu gazu.
Treść prawa:
Ciśnienie gazu w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0 °C przy wzroście temperatury o 1 °C:
lub
gdzie: – ciśnienie gazu, – ciśnienie gazu w temperaturze 0 °C, – temperatura bezwzględna, – temperatura w skali Celsjusza.
Prawo to zostało sformułowane przez francuskiego fizyka Jacques’a Charles’a. Podobne prawo dla objętości gazu jest efektem doświadczeń zapoczątkowanych przez Charles’a w 1787 r., sformułowane zostało prawidłowo w 1802 r. przez Josepha Gay-Lussaca i jest obecnie znane jako prawo Gay-Lussaca.
Prawo Charles’a było wykorzystane wraz z innymi prawami gazowymi do sformułowania najbardziej ogólnego równania stanu gazu doskonałego, zwanego równaniem Clapeyrona. Z równania Clapeyrona otrzymuje się od razu:
gdzie: – ilość moli gazu (liczność), – objętość, – stała gazowa, – koncentracja molowa gazu.
Prawo Charles’a jest spełniane w pełni jedynie przez gaz doskonały, natomiast przez gazy rzeczywiste jedynie w przybliżeniu. Dla dostatecznie niskich ciśnień jest spełniane nawet dla par cieczy.
Przypisy
Kategoria:Prawa gazowe Kategoria:Zależności liniowe w fizyce