Prawo Lavoisiera-Laplace’a – prawo sformułowane w 1780 roku przez Antoine’a Lavoisiera i Pierre’a Simona de Laplace’a stwierdzające, że: Efekt cieplny (entalpia) reakcji rozkładu danej substancji do składników prostych ma taką samą wartość jak reakcja do niej odwrotna (tworzenia substancji z tych składników), ale przeciwny znak. Dotyczy to przypadków reakcji syntezy i analizy: ΔH = +70,9 kcal ΔH = −70,9 kcal jednak może być uogólnione również na inne reakcje: ΔH = −1366,95 kJ ΔH = +1366,95 kJ Oznacza to, że bezwzględne wartości ciepła rozkładu i ciepła tworzenia związku są sobie równe. Doświadczalne zweryfikowanie tego prawa stanowi potwierdzenie słuszności pierwszej zasady termodynamiki.
Zobacz też prawo Hessa
Przypisy
Kategoria:Prawa i równania chemiczne Kategoria:Termochemia