Z chemii nieorganicznej pochodzi kolejny podział: Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy X + Y → XY 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Reakcja analizy (rozkładu) XY → X + Y ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g) Reakcja wymiany X + YA → XA + Y Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) C (s) + ZnO (s) → CO (g) + Zn (g) O2 (g) + HgS (s) → SO2(g) + Hg (g) Reakcja podwójnej wymiany XA + YB → XB + YA NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + HOH (c) NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) s – ciało stałe; c – ciecz; g – gaz; aq – roztwór wodny
Zobacz też
reakcja jonowa reakcja łańcuchowa reakcja następcza reakcja odwracalna reakcje równoległe reakcje sprzężone
Przypisy
Linki zewnętrzne Chemia – reakcje chemiczne, Khan Academy, kanał „KhanAcademyPoPolsku” na YouTube [dostęp 2025-10-28].