Substancja pH 1 M kwas solny 0 0,1 M kwas solny 1 Sok żołądkowy 1–3 Sok cytrynowy 2,2–2,4 10% ocet 2,3 Coca-Cola 2,4 Sok pomarańczowy 3–4 Kwaśny deszcz 4,2–4,4 Piwo 4,3–4,6 Herbata 4,5–5,0 Kawa 5,0–5,5 Mleko krowie 6,6 Chemicznie czysta woda 7 Ślina człowieka 6,8–7,2 Krew człowieka 7,35–7,45 Woda morska ok. 8 Mydło toaletowe 9,0–10,0 1 M woda amoniakalna 11,6 woda wapienna 12,5 1 M roztwór NaOH 14
Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów wodorowych H+ w roztworach wodnych.
Formalnie pH definiuje się jako:
pH = –log10[a(H+)]
czyli minus logarytm dziesiętny aktywności jonów wodorowych a(H+).
Pojęcie pH wprowadził duński biochemik Søren Sørensen w 1909 r. Fragmenty publikacji dotyczące pH w j. ang.: Enzyme Studies II. The Measurement and Meaning of Hydrogen Ion Concentration in Enzymatic Processes. Strony 131–134 i 159–160. Oryginalnie pH zostało zdefiniowane jako ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych (H+).