W związku z tym zgodnie z prawem Ostwalda można zapisać:
gdzie:
– stopień hydrolizy, – iloczyn jonowy wody, – stałe dysocjacji kwasowej i zasadowej, – stała równowagi hydrolizy i dla sprzężonej pary kwas-zasada, gdzie p jest operatorem: pX = -log10(X).
Sól słabego kwasu i mocnej zasady Dla soli słabego kwasu i mocnej zasady (np. octanu sodu, ), anion octanowy wchodzi w reakcję z cząsteczką wody z wytworzeniem cząsteczki kwasu octowego i anionu wodorotlenowego:
Stała równowagi hydrolizy jest w praktyce równa stałej dysocjacji zasadowej jonu octanowego:
Co po pominięciu produktów autodysocjacji wody i zastosowaniu prawa Ostwalda daje:
gdzie:
Sól słabej zasady i słabego kwasu Jeżeli dana sól jest solą jednocześnie słabej zasady i słabego kwasu, wówczas podane powyżej równania komplikują się, gdyż powstające kationy i aniony są jednocześnie słabymi kwasami i zasadami Lewisa i prawo rozcieńczeń Ostwalda przestaje być dla nich spełnione.
Zobacz też hydroliza moc kwasu moc zasady
Kategoria:Elektrochemia Soli