Chlorek glinu, – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i glinu. Jest białym ciałem stałym (produkty handlowe mogą mieć zabarwienie żółte). Związek bezwodny dymi na powietrzu z powodu hydrolizy spowodowanej parą wodną. Jest kwasem Lewisa i stosowany jest głównie jako katalizator w reakcji Friedla-Craftsa.
Struktura W stanie stałym chlorek glinu ma budowę krystaliczną o strukturze warstwowej, w której glin ma liczbę koordynacyjną 6. W stanie ciekłym i gazowym (poniżej 400 °C) jest dimerem, , zaś w wysokiej temperaturze przyjmuje formę monomeru, (forma wyłączna powyżej 800 °C), o strukturze płaskiej. thumb|center|500px|Trójwymiarowe struktury chlorku glinu
Heksahydrat ma charakter soli kompleksowej .
Otrzymywanie Bezwodny chlorek glinu otrzymuje się m.in. w reakcji glinu z chlorem lub chlorowodorem: (podstawowa metoda przemysłowa)
Inną metodą przemysłową jest chlorowanie tlenku glinu mieszaniną chloru i tlenku węgla.
Heksahydrat można uzyskać rozpuszczając tlenek glinu w kwasie solnym, a w formie krystalicznej – przepuszczając HCl przez nasycony roztwór związku.