Powyższe zależności ilustrują wykresy: krzywa w układzie współrzędnych , prosta o współczynniku kierunkowym w układzie .
Na rysunku dla porównania umieszczono dodatkowo wykres dla reakcji rzędu pierwszego (linia przerywana). Obliczenia wykonano dla tych samych wartości .
Na podstawie równań oblicza się czas połowicznej przemiany (okres półtrwania) substratu, który nie ma stałej wartości (jak w przypadku reakcji pierwszego rzędu). Jest zależny od stężenia początkowego . Wartość jest osiągana po czasie: .
Reakcja typu A + B → produkty W reaktorze okresowym jest to reakcja rzędu drugiego o równaniu kinetycznym:
gdzie: – stężenie substratu A, – stężenie substratu B, – stała szybkości reakcji.
Zakładając idealne wymieszanie reagentów, stałą objętość mieszaniny reakcyjnej, początkowe stężenia reagentów A i B równe odpowiednio, a i b oraz podstawiając x = a – cA, równanie bilansu masy ma postać: . Po rozdzieleniu zmiennych i scałkowaniu ( dla ) pozwala ono określić wartość stałej szybkości reakcji na podstawie zależności: .