Typy elektrod redoks W elektrodach redoks są stosowane metale o bardzo dużej odporności chemicznej – metale szlachetne (najczęściej platyna). Metal, umieszczony w środowisku reakcji redoks – roztworze lub układzie dwufazowym (np. ciecz-gaz) – pełni wyłącznie funkcję przewodnika elektrycznego, przenoszącego wymieniane w reakcjach elektrony.
Elektroda wodorowa thumb|Elektroda wodorowa:1 – elektroda platynowa,2 – wodór,3 – elektrolit,4 – płuczka blokująca dostęp tlenu,5 – zapas elektrolitu
Wśród najbardziej popularnych elektrod znajduje się elektroda wodorowa, w której na powierzchni platyny zachodzi reakcja utleniania gazowego wodoru () do jonów wodorowych:
Taką elektrodę nazywa się odwracalną względem jonów (). Zgodnie z równaniem Nernsta potencjał elektrody jest równy:
Oznacza to istnienie liniowej zależności potencjału od pH:
gdzie wartość = 0
Elektroda tlenowa Na powierzchni platyny omywanej strumieniem tlenu zachodzą różne reakcje, zależne od składu roztworu, co jest przyczyną niewielkiej odtwarzalności wyników pomiarów pH.