thumb|250px|Símbolu de riesgu químico de la Xunión Europea para axentes oxidantes. thumb|250px|Etiqueta xenérica de mercancíes peligroses para axentes oxidantes.
Un axente oxidante o comburente ye un compuestu químicu qu'aferruña a otra sustancia en reacciones electroquímiques o d'amenorgamientu-oxidación. Nestes reacciones, el compuestu oxidante amenórgase.
Básicamente:
L'oxidante amenórgase, gana electrones. El reductor aferrúñase, pierde electrones. Tolos componentes de la reacción tienen un estáu d'oxidación. Nestes reacción da un intercambiu d'electrones.
Exemplu de reacción redox La formación del óxidu de fierro ye una clásica reacción redox:
Na ecuación anterior, el átomu de fierro (Fe) tien un númberu d'oxidación 0 y al rematar la reacción el so númberu d'oxidación ye +3. L'átomu d'oxíxenu empieza con un númberu d'oxidación 0 y a la fin el so númberu d'oxidación ye de -2. Les reacciones anteriores pueden entendese como dos semirreacciones simultánees:
Semirreacción d'oxidación: Semirreacción d'amenorgamientu:
El fierro(II) aferruñóse por cuenta que'l so númberu d'oxidación amontóse y actúa como axente reductor, tresfiriéndo-y electrones al oxíxenu, que mengua'l so númberu d'oxidación (amenórgase) aceptando los electrones del metal.
Significaos alternativos Por cuenta de que la reacción d'oxidación ta tan estendida (esplosivos, síntesis química, escomiu), el términu oxidante pasó a adquirir múltiples significaos.
Nuna definición, l'oxidante recibe electrones d'un reactivu. Nesti contestu, l'oxidante denominar aceptor d'electrones. Un oxidante clásicu ye'l ión ferrocenio [Fe(C5H5)2]+, que puede aceptar un electrón y tresformase en ferroceno Fe(C5H5)2. El mecanismu de tresferencia electrónica ye de gran interés, y puede ser descritu como d'esfera interna o esterna.
N'otra acepción más coloquial, l'oxidante tresfier átomos d'oxíxenu al sustratu. Nesti contestu, l'oxidante pue ser descritu como un axente oxigenante o un axente de tresferencia d'átomos d'oxíxenu. Dellos exemplos son el anión permanganato MnO4-, el cromato CrO4- y el tetróxidu d'osmiu, OSU4. Nótese que toos estos compuestos son óxidos, más concretamente polióxidos. En dellos casos, estos óxidos pueden utilizase como aceptores d'electrones, como na reacción de conversión de permanganato MnO4- a manganato MnO42-.
Oxidante na combustión Na combustión, al oxidante tamién se-y llama comburente. Un comburente ye cualquier sustancia qu'en ciertes condiciones de temperatura y presión puede combinase con un combustible, provocando asina una combustión. Actúa aferruñando al combustible y polo tanto siendo amenorgáu por esti postreru.
El comburente por antonomasia ye l'oxíxenu atmosféricu, O2 , o dioxígeno, que s'atopa de normal nel aire con una concentración porcentual en volume averada del 21 %. Tolos comburentes tienen na so composición oxíxenu disponible, yá sía en forma d'oxíxenu molecular, como se dixo, o bien como oxíxenu que vencen nel momentu de la combustión.
Por que se produza la combustión ye necesaria la presencia d'una proporción mínima de dioxígeno, que por regla xeneral va d'un 15 % hasta, en casos estremos, un 5 %.
En situaciones onde nun hai oxíxenu atmosférico, o onde se desea una combustión bien fuerte y enerxética, puede usase dioxígeno gaseosu o líquidu, como ye nel casu de los cohetes usaos nos tresbordadores espaciales, o bien diversos tipos de comburentes compuestos. Por casu, na combustión de la pólvora dientro d'un cartuchu, l'oxíxenu ye apurríu por un sal d'un oxiácido, como'l nitratu de potasiu o'l cloratu de potasiu.
El términu comburente usar por estensión a cualquier mediu nel que ye posible la ignición o combustión, siendo unu de los llaos del diagrama de Ostwald.
Axentes oxidantes comunes Hipoclorito y otros hipohalitos como les llexíes. diyodo y otros halóxenos. Clorito, cloratu, perclorato y compuestos halóxenos análogos. Sales de permanganato, como'l permanganato de potasiu (KMnO4). Compuestos rellacionaos col ceriu (IV). Compuestos cromaos hexavalentes, como'l ácidu crómico, el ácidu dicrómico y el trióxidu de cromu, clorocromato de piridinio (PCC) y cromatos/dicromatos. Peróxidos, como'l peróxidu d'hidróxenu (H2O2) o agua osixenada. Reactivu de Tollens. Sulfóxidos. Ácidu persulfúrico Ozonu Tetróxidu d'osmiu (OSU4). Dióxidu de plomu (PbO2).
Axentes oxidantes y los sos productos d'oxidación AxenteProductuO2 oxíxenuDellos, incluyendo óxidos, H2O, o CO2O3 ozonuDellos, incluyendo cetonas y aldehídos, ver ozonólisisF2 flúorF–Cl2 cloruCl–Br2 bromuBr–I2 yoduI–ClO– hipocloritoCl–ClO3– cloratuCl–HNO3 ácidu nítricoNO óxidu nítrico, NO2 dióxidu de nitróxenuCromu hexavalenteCr3+MnO4– permanganatoMn2+ (ácidu) or MnO2 (básicu)H2O2, otros peróxidosDellos, incluyendo óxidos como'l H2O Ver tamién Estáu d'oxidación Química Radical llibre Redox Reductor Tinte Piroforicidad
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