Железните оксиди са химични съединения, съставени от желязо и кислород. Познати са общо шестнайсет оксида и оксихидроксида на желязото.
Железните оксиди и оксихидроксиди са широко разпространени в природата, играят важна роля в много геологични и биологични процеси и са широко използвани от хората, например под формата на желязна руда, пигменти, катализатори, в термитните смеси и хемоглобина. Ръждата е форма на дижелезен триоксид. Железните оксиди се използват широко като евтини и издръжливи пигменти в бои, покрития и оцветен бетон. Когато се използват като оцветители в храната, се обозначават с E172.
Оксиди
FeO – железен(II) оксид, известен още като вюстит Fe2O3 – дижелезен триоксид α-Fe2O3 – алфа фаза, позната още като хематит β-Fe2O3 – бета фаза γ-Fe2O3 – гама фаза, наричана и магемит ε-Fe2O3 – епсилон фаза Смесени оксиди на FeII и FeIII Fe3O4 – трижелезен тетраоксид, наричан още магнетит Fe4O5 Fe5O6 Fe5O7 Fe25O32 Fe13O19
Хидроксиди железен дихидроксид – Fe(OH)2 железен трихидроксид – Fe(OH)3 зелена ръжда – , където A^- е Cl^- или 1/2SO4^2-
Оксихидроксиди гьотит – FeOOH акаганеит – β-FeOOH лепидокрокит – γ-FeOOH фероксихит – δ-FeOOH ферихидрит – Fe5HO8.4H2O прибл. или 5Fe2O3.9H2O, преработено като швертманит – идеално Fe8O8(OH)6(SO).\mathit{n}H2O или Mindat
Топлинно разширение Железен оксидКТР (× 10-6 °C-1)Fe2O314,9Fe3O4>9,2FeO12,1
Микробно разграждане Няколко вида бактерии, сред които Shewanella oneidensis, Geobacter sulfurreducens и Geobacter metallireducens метаболично използват твърди железни оксиди като терминален приемник на електрони, редуцирайки Fe(III) оксидите до Fe(II) оксиди.
Вижте също Лимонит
Източници
Категория:Съединения на желязото Категория:Оксиди