Боракс (също наричан натриев тетраборат) е борно съединение с голямо значение, минерал и сол на борната киселина. Прахът от боракс е бял, съдържащ меки безцветни кристали, които са разтворими във вода. Обикновено под боракс се подразбира октахидратната форма на съединението, макар продаваният комерсиално боракс да е частично обезводнен.
Бораксът е съставка в много синтетични миещи вещества, козметични продукти и емайлови покрития. В биохимията се използва за направата на буферен разтвор. Освен това, намира приложение като фунгицид, инсектицид, огнезащитно вещество, флюс в металургията, защита от неутрони от радиоактивни източници, хранителна добавка (с Е-номер E285,Регламент (ЕО) № 1333/2008 на Европейския парламент и на Съвета от 16 декември 2008 година относно добавките в храните използвана за консервиране), както и при производството на стъклена вата.
Бораксът е открит за пръв път в пресъхнали езерни корита в Тибет, откъдето е внесен по Пътя на коприната на Арабския полуостров през 8 век. Набира широка популярност през 19 век, когато започва да се добива в Долината на смъртта в САЩ.„American Borax Production“ Scientific American September 22, 1877Hildebrand, G. H. (1982) „Borax Pioneer: Francis Marion Smith.“ San Diego: Howell-North Books. p. 267
Химия Структура Терминът боракс се използва често за редица тясно свързани минерали или химични съединения, които се различават по своето водно кристално съдържание:
безводен натриев тетраборат, Na2B4O7; натриев тетраборат пентахидрат, Na2B4O7·5H2O; натриев тетраборат декахидрат, Na2B4O7·10H2O, или октахидрат, Na2B4O5(OH)4·8H2O.
От химична гледна точка, бораксът съдържа йона [B4O5(OH)4]2−. В тази структура съществуват два четирикоординатни борни центъра и два трикоординатни борни центъра.
Взаимодействия Бораксът се превръща лесно в борна киселина и други борати, които от своя страна също имат много приложения. Взаимодействието му със солна киселина за образуване на борна киселина е:
Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5H2O
Декахидратът е достатъчно стабилен, за да се използва като стандарт за титриметричен анализ. Когато боракс се постави в пламък, той приема жълто-зелен цвят.
Бораксът е добре разтворим в етиленгликол, умерено разтворим в диетиленгликол и метанол и слабо разтворим в ацетон.Borax Decahydrate . borax.com Слабо разтворим е в студена вода, но с повишаване на температурата на водата разтворимостта му се увеличава.
Получаване Декахидрат на Na2B4O7 може да се получи от многобройните естествени минерали, съдържащи натриев тетраборат. Може да се получи и чрез реакция на натриев карбонат с борна киселина при нагряване и чрез пропускане на въглероден диоксид през разтвор на натриев метаборат.
Източници
Категория:Съединения на бора Категория:Съединения на натрия Категория:Моноклинни минерали Категория:Хранителни добавки Категория:Битова химия