Borazin je neorganski spoj sa hemijskom formulom . U ovom cikličnom spoju, tri BH jedinice i tri NH jedinice su naizmjenično povezane. Spoj je izoelektričan i izostrukturan kao benzen. Poput benzena, borazin je bezbojna tečnost. Iz tog razloga, kao i drugih sličnosti, borazin se ponekad naziva i neorganski benzen.
Sinteza O ovom spoju prvi su pisali hemičari Alfred Stock i Erich Pohland 1926., dobijajući ga reakcijom diborana i amonijaka. Borazin se može sintetizirati od diborana i amonijaka u omjeru 1:2 pri temperaturi od 250–300 °C uz prinos konverzije od 50%. 3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B3H6N3 + 12 H2
Alternativni, nešto efikasniji metod počinje sa litij borohidridom i amonij hloridom: 3 LiBH4 + 3 NH4Cl → B3H6N3 + 3 LiCl + 9 H2
U dvostepenom procesu do borazina, bor trihlorid se najprije pretvara u trihloroborazin: 3 BCl3 + 3 NH4Cl → Cl3B3H3N3 + 9 HCl
Veze B-Cl (bor-hlor) se kasnije pretvaraju u B-H (bor-vodik) veze: 2 Cl3B3H3N3 + 6 NaBH4 → 2 B3H6N3 + 3 B2H6 + 6 NaCl
Osobine Borazin je bezbojna tečnost, aromatskog mirisa. U vodi se hidrolizira na bornu kiselinu, amonijak i vodik. Borazin, sa standardnom entalpijom stvaranja ΔHf od −531 kJ/mol, termalno je vrlo stabilan.
Struktura i veza Borazin je izostrukturalan sa benzenom. Šest B-N veza ima dužinu od 1,436 Å. Veza ugljik-ugljik u benzenu je nešto kraća i iznosi 1,397 Å. Dužina veze bor-dušik nalazi se između dužina jednostruke (kovalentne) veze bor-dušik od 0,151 nm i dvostruke veze B-N koja je duga 0,131 nm. Ova pojava sugerira da je došlo do djelimične delokalizacije dušikovih parova slobodnih elektrona.
Elektronegativnost bora (2,04 po Paulingovoj skali) u odnosu na onu kod dušika (3,04) te elektronski nedostatak atoma bora i slobodni par na dušiku pogoduju alternativnim mezomerskim strukturama borazina.
center|600px
Bor je Lewisova kiselina, a dušik Lewisova baza.
Reference
Vanjski linkovi Borazin
Kategorija:Heterociklični spojevi dušika Kategorija:Spojevi dušika Kategorija:Jednostavni aromatični prstenovi