Lòxid de sodi, Na₂O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na₂O₂ i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M₂O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF₂.Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press,1984 És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.
Reactivitat La producció de Na₂O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen: 4 Na + O₂ → 2 Na₂O però també es produeix peròxid segons la reacció: 6 Na + 2 O₂ → 2 Na₂O + Na₂O₂ L'obtenció de Na₂O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO₃. 10 Na + 2 NaNO₃ → 6 Na₂O + N₂ Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi Na₂O + H₂O → 2 NaOH
Referències
Bibliografia
LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
Sodi Oxid de sodi