Jodometrie je princip odměrného stanovení založený na redukci jodu na jodid v neutrálním prostředí. Použití této titrační metody v analytické chemii vychází z faktu, že thiosíranový anion stechiometricky reaguje s jodem, redukuje ho na jodid a sám je oxidován na tetrathionan: 2 S2O (aq) + I2 (aq) → S4O (aq) + 2 I− (aq)
Reduktometrie Přidá se nadbytek I−, uvolní se ekvivalentní množství jodu a ten se stanoví titrací Na2S2O3. Hodnoty potenciálu závisejí na H+ (přesněji: H3O+) iontech. Jako indikátor se používá škrobový maz – specifický indikátor (škrob vytváří specificky s jodem modrý klathrátový komplex). Stanovit můžeme: Cl2, Br2, ClO−, BrO−, IO−, BrO, IO, Cr2O, MnO, O, Cu2+, Fe3+ aj. Dále je založena na oxidaci jodidu v kyselém prostředí na jod:
Oxidimetrie Přímá titrace jodu. Stanovují se látky, jejichž potenciál je dostatečně nižší. Stanovit můžeme: As3+, Sb3+, Sn2+, S2O, S2− Základní látky: resublimovaný jod, As2O3
Příprava odměrného roztoku Na2S2O3 K přípravě se používá Na2S2O3·5H2O. Tento roztok se ve vodném prostředí při nepatrném okyselení rozkládá, je nutno přidat Na2CO3; dalším důvodem pro přidání Na2CO3 je zabránění nepřesnosti stanovení, způsobované oxidací titrovaného roztoku vzdušným kyslíkem: vznikající oxid uhličitý je těžší než vzduch.
Stanovení přesné koncentrace odměrného roztoku Stanovuje se na K2Cr2O7. Nejprve se převede na odpovídající množství jodu: K2Cr2O7 + 14 HCl + 6 KI → 3 I2 + 8 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O Vzniklý jod se titruje thiosíranem na škrobový maz: 2 NaS2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI
Příprava odměrného roztoku jodu Protože je jod ve vodě málo rozpustný, přidává se jodid draselný, který pomáhá rozpustit jod a také zabraňuje nepřesnosti při titraci, která by byla způsobena těkavostí jodu. Vzniká totiž netěkavý trijodid (KI3).
Stanovení přesné koncentrace jodu Používá se standardní odměrný roztok thiosíranu na indikátor škrobový maz.
Odkazy
Reference
Literatura
Kategorie:Redoxní titrace Kategorie:Metody kvantitativní analýzy