Fluorid cesný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem CsF. Krystaluje ve formě nejtěsnější krychlové (kubické) mřížky (jako NaCl). Používá se v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Cesium je prvek s nejnižší elektronegativitou ze všech neradioaktivních prvků a fluor naopak vykazuje nejvyšší elektronegativitu ze všech prvků celkově.
Příprava Fluorid cesný se připravuje neutralizační reakcí hydroxidu cesného s kyselinou fluorovodíkovou: CsOH + HF → CsF + H2O
Další možností je reakce uhličitanu cesného s kyselinou fluorovodíkovou a následnou rekrystalizací produktu: Cs2CO3 + 2HF → 2CsF + H2O + CO2
Lze také použít přímé reakce elementárního cesia s plynným fluorem, ale tato cesta je nepraktická vzhledem k vysoké reaktivitě obou složek a tím k obtížné manipulaci s nimi během syntézy i zaručení bezpečnosti vzhledem k bouřlivé reakci obou prvků: 2Cs (s) + F2 (g) → 2CsF (s)
Využití Krystaly CsF jsou propustné pro infračervené záření a používají se proto pro výrobu okének a měřících cel v infračervené spektroskopii. Díky prakticky kompletní disociaci obou iontů v roztocích se CsF používá v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Stejně jako jiné rozpustné fluoridy je CsF mírně bazický, protože HF je slabá kyselina. Nízká nukleofilita fluoridu znamená, že může být užitečnou bází v organické syntéze, poskytuje například vyšší výtěžky v Knoevenagelově kondenzaci než KF nebo NaCl. Díky velmi silné chemické vazbě Si–F je fluoridový ion používán k desilanizační reakci, při které se z organokřemíkových sloučenin odstraní skupina obsahující křemík. Roztok fluoridu cesného v dimethylformamidu zde slouží jako výborný zdroj bezvodého fluoridového iontu.
500px
Podobné sloučeniny Chlorid cesný Bromid cesný Jodid cesný Fluorid lithný Fluorid sodný Fluorid draselný Fluorid rubidný
Reference
Externí odkazy
Cesný Fluorid