náhled|upright=0.8|Struktura octanů Octany (neboli acetáty či ethanoáty) jsou soli nebo estery kyseliny octové. Většina z nich je ve vodě docela dobře rozpustná.
Výroba Většinu octanů lze připravit reakcí kyseliny s kovem. Příklady těchto reakcí jsou:
2 CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2 6 CH3COOH + 2 Fe → 2 Fe(CH3COO)3 + 3 H2
Reakce takto probíhá se všemi kovy, které jsou v Beketovově řadě kovů nalevo od vodíku, tedy reaktivnější, než je vodík. Reakce probíhají i se solemi slabých kyselin (nebo s hydroxidy či oxidy) kovů ušlechtilých i neušlechtilých:
CuCO3 + 2 CH3COOH NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Pro reakci s čistými ušlechtilými kovy je třeba užít oxidační činidlo, vhodným příkladem je zejména peroxid vodíku:
Cu + 2 CH3COOH + H2O2
Při přebytku peroxidu vodíku se však octan začne rozpadat za vzniku černého oxidu měďnatého a malého množství nazelenalého uhličitanu měďnatého, které reagují s kyselinou octovou.
Vznik esterů náhled|upright=0.8|Struktura esterů octanů Tato kyselina tvoří estery. Vznikají reakcí kyseliny octové s příslušným alkoholem, přičemž se odštěpí z karboxylové skupiny OH, a z alkoholové skupiny H, což vytvoří vodu. Tato reakce probíhá sama, díky oxoniovým iontům v kyselině octové, nicméně reakce probíhá podstatně rychleji za přítomnosti silné kyseliny, obvykle kyseliny sírové, která napomáhá při odštěpování vody. Reakce probíhá takto: CH3COOH + HOR —H2SO4→ CH3COOR + H2O
Seznam některých octanů, informace o nich a využití Název Teplota tání Rozpustnost ve vodě Využití Kyselina octová 16,6 °C Neomezeně Výroba octanů, ocet, konzervant Octan sodný (trihydrát) 58 °C 46,4 g/100 ml (20 °C) Horký led – polštářky na ohřev rukou, pufrování pH při použití vývojky Ethylacetát −83,6 °C 8,3 g/100 ml (20 °C) Rozpouštědlo, odlakovač Butylacetát −74 °C 0,7 g/100 ml (20 °C) Hruškové aroma Isopentylester kyseliny octové −78 °C Nerozpustný Banánové aroma Oktylester kyseliny octové −38 °C Nerozpustný Pomerančové aroma Octan hlinitý 54 °C Mírně rozpustný V lékařství na odřeniny, má adstrigenční a antibakteriální účinky. Octan vápenatý 160 °C 34,7 g/100 ml (20 °C) V lékařství: snižuje množství fosfátů v krvi Octan měďnatý 115 °C 6,8 g/100 ml (20 °C) Výroba složitějších měďnatých sloučenin. Octan amonný 114 °C 148 g/100 ml (20 °C) Octan stříbrný 1,02 g/100 ml (20 °C) Pesticid, má odpornou chuť Octan zinečnatý 237 °C 43 g/100 ml (20 °C) Přidatná látka (E650) Octan draselný 292 °C 258 g/100 ml (20 °C) Přidatná látka (E261), regulátor kyselosti Octan olovnatý (dekahydrát) 22 °C 44,39 g/100 ml (20 °C) „Sladké olovo“, barvy, dříve bělení prádla
Externí odkazy
Kategorie:Estery karboxylových kyselin Kategorie:Karboxylátové anionty Kategorie:Soli karboxylových kyselin Kategorie:Odcházející skupiny