Bromid nikelnatý je označení pro anorganické sloučeniny odpovídající vzorci NiBr2(H2O)x; hodnota x může být 0 u bezvodé soli, nebo 2, 3, či 6 u hydrátů. Bezvodý NiBr2 je hnědožlutý a rozpouští se ve vodě za vzniku modrozeleného hexahydrátu.
Struktura Struktura bromidu nikelnatého závisí na míře hydratace. V pevných formách zaujímají nikelnaté ionty oktaedrickou geometrii. Podobné struktury byly pozorovány i u vodných roztoků.
Bezvodý NiBr2 má strukturu chloridu kademnatého. Délky vazeb Ni-Br jsou 252—258 pm. Struktura trihydrátu je pravděpodobně řetězovitá.DeFotis, G. C.; Goodey, J. R.; Narducci, A. A.; Welch, M. H. "NiBr2·3H2O, a lower dimensional antiferromagnet" Journal of Applied Physics (1996), 79(8, Pt. 2A), 4718-4720. Dihydrát a hexahydrát mají struktury podobné jako odpovídající chloridy. Dihydrát se skládá z lineárních řetězců, zatímco hexahydrát obsahuje oddělené molekuly trans-[NiBr2(H2O)4] se dvěma molekulami krystalové vody.
Reakce a použití NiBr2 se chová jako Lewisova kyselina, což se projevuje vznikem hydrátů i tvorbou aduktů při reakcích s Lewisovými zásadami.
NiBr2 lze použít na přípravu katalyzátorů křížových párování a karbonylací. NiBr2-glym má při některých přeměnách vyšší aktivitu než NiCl2-glym.
střed|350x350px|náhled|Křížová párovací reakce katalyzovaná NiBr2
Bezpečnost Bromid nikelnatý je podezřelý z karcinogenních účinků.
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Nikelnaté sloučeniny nikelnatý