Oxalatonikelnatany jsou komplexní sloučeniny obsahující ligandy tvořené šťavelanovými anionty a atomy či ionty niklu. Patří mezi podvojné soli; mohou i vytvářet shluky obsahující více atomů niklu. Protože jsou šťavelanové anionty bidentátní, tak se mohou buď vázat na jeden nikl dvěma koordinačními místy, nebo vytvářet můstky.
Diaquabis(oxalato)nikelnatanový anion je oktaedrický. Přítomnost Ni(–O–)6 chromoforu mu dodává zelené zbarvení.
VzorecNázevJiné názvyStrukturaBarva/rozkladČíslo CASPoznámky[(C2O4)2Ni]2−bis(oxalato)nikelnatanový anionLi2[(C2O4)2Ni]·6H2O bis(oxalato)nikelnatan lithnýdehydratace při 80 °C, rozklad při 345 °C112678-94-1Na2[(C2O4)2Ni]·3H2O bis(oxalato)nikelnatan sodnýdehydratace při 85 °C, rozklad nad 320 °C107996-66-5[NH4]2[(C2O4)2Ni]·3H2O bis(oxalato)nikelnatan amonnýdehydratace při 180-262 °C, deaminace za teplot 262-338 °C108559-31-5K2[(C2O4)2Ni·2H2O]·4H2O tetrahydrát trans-diaquabis(oxalato-O,O')nikelnatanu draselnéhomonoklinickýzelený14244-63-4Co[(C2O4)2Ni]·5H2Opentahydrát bis(oxalato)nikelnatanu kobaltnatéhosvětle růžováMn[(C2O4)2Ni]·4H2O tetrahydrát bis(oxalato)nikelnatanu manganatéhosvětle modráCd[(C2O4)2Ni]·4H2O tetrahydrát bis(oxalato)nikelnatanu kademnatéhomodrá
Kation Ni2+ lze nahradit jinými dvojmocnými ionty kovů a také je možné vytvořit smíšené šťavelanové komplexy obsahující Ni2+ spolu s dalšími kovy; příkladem může být dihydrát bis(oxalato)nikelnatanu hořečnatého.
Reference
Kategorie:Šťavelanové komplexy Kategorie:Komplexy niklu