náhled|Michael Faraday Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.
Značení Značka konstanty: F Po redefinici SI je od r. 2019 její hodnota pevně stanovenou konstantou: F = 96 485,332 123 310 018 4 C·mol−1 (přesně, vizte následující vztah)Fundamental Physical Constants; 2018 CODATA recommended values. NIST, květen 2019. Dostupné online, PDF (anglicky)
Výpočet Faradayova konstanta je tvořena součinem elementárního náboje a Avogadrovy konstanty:
kde: e = 1,602 176 634×10−19 C (přesně) NA= 6,022 140 76×1023 mol−1 (přesně)
Reference
Související články Fyzikální konstanty Elektrochemie Ionizace Látkové množství
Kategorie:Elektromagnetismus Kategorie:Elektrochemie Kategorie:Fyzikální konstanty