Bromid amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NH4Br.
Příprava Bromid amonný je možné připravit reakcí bromovodíku s amoniakem:
NH3 + HBr → NH4Br
Je ho také možné připravit reakcí amoniaku s bromidem železnatým nebo železitým:
2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2
Přímou reakcí amoniaku s bromem ve vodě také vzniká bromid amonný: 3 Br2 + 8 NH3 → 6 NH4Br + N2
Vlastnosti Bromid amonný tvoří bezbarvé až bílé hygroskopické krystaly nebo prášek, který při kontaktu se vzduchem postupně žloutne vlivem oxidace bromidových iontů na elementární brom. Sublimuje při teplotě 452 °C za atmosférického tlaku. V uzavřené kapiláře byl naměřen bod tání 542 °C. Bromid amonný je rozpustný ve vodě, acetonu a ethanolu. Rozpustnost se zvyšuje se zvyšující se teplotou. +rozpustnost ve vodě v závislosti na teplotěteplota [°C]020406080100rozpustnost [g/l]595742898105011701350
Reaktivita Bromid amonný je slabá kyselina s pKa ve vodě přibližně 9. Je to kyselá sůl kvůli slabé hydrolýze amonného iontu.
Bromid amonný je silný elektrolyt ve vodě:
NH4Br(s) → NH(aq) + Br−(aq)
Bromid amonný se rozkládá za vzniku amoniaku a bromovodíku při zahřátí:
NH4Br → NH3 + HBr
Využití Bromid amonný se využívá ve fototechnologickém průmyslu. Může také sloužit jako zdroj bromu při elektrochemických procesech.
Odkazy
Reference
Externí odkazy
amonný Kategorie:Amonné soli