náhled|Nikolaj Nikolajevič Beketov Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně-redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.
Rozdělení kovů dle Beketova Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:
Z polohy kovu v elektrochemické řadě napětí lze odvodit některé jeho vlastnosti, zejména reaktivnost a tím i jeho sklon ke korozi. Každý kov může být z roztoku své soli vyredukován libovolným kovem ležícím od něj v Beketovově řadě vlevo.
Kovy ležící vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy (elektropozitivní) a v přírodě se (s několika výjimkami) nacházejí pouze vázané ve sloučeninách, kovy ležící v řadě vpravo od vodíku se nazývají ušlechtilé kovy (elektronegativní) a obvykle se v přírodě vyskytují jako ryzí.
Neušlechtilé kovy reagují s běžnými minerálními kyselinami za vzniku vodíku a soli příslušné kyseliny, ušlechtilé kovy s neoxidujícími kyselinami nereagují, reakce ušlechtilých kovů s oxidujícími kyselinami probíhají bez vývoje vodíku za vzniku solí kovu nebo jeho komplexní kyseliny.
Pořadí kovů v Beketovově řadě kovoxidační čísloelektrodový potenciál Eº/Vlithium1−3,0401cesium1−3,026rubidium1−2,98draslík1−2,931radium2 −2,912baryum2−2,912stroncium2−2,899vápník2−2,868sodík1−2,71hořčík2−2,372skandium3 −2,077beryllium2−1,85hliník3−1,66titan2−1,63titan3 −1,208titan4 −1,19mangan2−1,185vanad3 −0,87zinek2−0,7618chrom3−0,74gallium3 −0,56železo2−0,44kadmium2−0,40indium3−0,34thallium3−0,34kobalt2−0,28nikl2−0,25cín2−0,13olovo2−0,13železo3 −0,04vodík10bismut3 +0,2ruthenium2 +0,300měď2 +0,34měď1 +0,522wolfram6 +0,68osmium2 +0,69stříbro1 +0,7996rtuť2/1 (dirtuťný kation) +0,7973olovo4 +0,8rtuť2 +0,851iridium3 +1,16platina2 +1,188zlato3 +1,52zlato1 +1,691
Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – před ním se nacházejí neušlechtilé kovy (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem ušlechtilé kovy (kladný potenciál).
Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.
Reakce kovů s kyselinami Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo (zde nahoře nad vodíkem), je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:
2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4 2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH− (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)
Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:
CuO + H2 → Cu + H2O
Reakce kovů mezi sebou Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:
2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Související články Ušlechtilé kovy Neušlechtilé kovy
Kategorie:Elektrochemie