Elementární reakce je chemická reakce při které reaguje jedna nebo více látek přímo za tvorby produktů v jediném kroku a přes jediný přechodný stav. Reakce bývají považovány za elementární, jestliže se žádné meziprodukty nepozorují ani nejsou potřeba k popisu reakce na molekulární úrovni.
Při jednomolekulární elementární reakci se molekula A disociuje nebo izomerizuje na jeden nebo více produktů:
Za stálé teploty je rychlost takové reakce přímo úměrná koncentraci látky A:
V bimolekulární elementární reakci, jako je například cykloadice, reagují dva atomy, molekuly, ionty, nebo radikály, A a B:
Rychlost takové reakce je za stálé teploty přímo úměrná koncentracím obou látek A a B:
Vyjádření rychlosti bimolekulární reakce bývá označováno jako Guldbergův–Waagův zákon.
Tento tvar lze pro ideální plyny odvodit ze srážkové teorie. U zředěných kapalin vyplývá z pravděpodobnostních předpokladů stejný výsledek.
Podle srážkové teorie je pravděpodobnost současné srážky tří molekul termolekulární a následné termolekulární elementární reakce zanedbatelná; termolekulární reakce tak bývají považovány za neelementární a rozdělují se na soustavy bimolekulárních reakcí.
Reference
Kategorie:Chemická reakční kinetika