thumb|Illustration af Hess' lov når dannelsesentalpier anvendes. Entalpiændringen er forskellen i dannelsesentalpi for reaktanter og produkter. Hess' Lov er en lov inden for den fysiske kemi, der blev fremsat af Germain Henri Hess i 1840. Hess' lov anvendes til at forudsige entalpiændringer for kemiske reaktioner.
Loven Ifølge loven kan entalpiændringen for en reaktion beregnes, hvis den kan deles op i delreaktioner med kendte entalpiændringer. Entalpien er således uafhængig af vej og dermed en tilstandsfunktion.
Som et udbredt specialtilfælde af loven, kan dannelsesentalpien for produkterne og reaktanterne bruges. Dannelsesentalpien er entalpiændringen, hvis reaktanterne er grundstoffer. For en generel reaktion \mathit \alpha_1 R1{} +\alpha_2 R2{} +...+\alpha_{\mathit i} R_{\mathit i}{} +...\rightarrow \nu_1 P1{} + \nu_2 P2{} +...+\nu_{\mathit j} P_{\mathit j}{} +... er entalpiændringen altså givet ved
hvor den samlede dannelsesentalpi for reaktanterne trækkes fra produkternes dannelsesentalpi.
Kildehenvisninger
Kategori:Termodynamik