I elektrokemi er Nernst-ligningen (eller Nernsts lov) en ligning, der (i samspil med andre oplysninger) kan bruges til at bestemme ligevægtsredoxpotentialet for en halvcelle i en elektrokemisk celle. Ligningen er navngivet efter den tyske fysiske kemiker, der først formulerede den, Walther Nernst.
Ligningen De to ligninger for disse to tilfælde (halvcelle, helcelle) er følgende: (halvcelleredoxpotentiale) , hvor er redoxpotentialet for en halvcelle er standardpotentialet er cellepotentialet (elektromotorisk spænding) er standardpotentialet for cellen Alle de ovenforstående måles i volt. R er gaskonstanten: R = 8,314472 J K−1 mol−1 T er den absolutte temperatur i kelvin: T = T°C + 273,15. a er den kemiske aktivitet for den relevante X. , hvor er aktivitetskoefficienten for X. F er Faraday-konstanten, antal coulomb per mol elektroner: F = 9,6485309×104 C mol−1 z er antal elektroner overført i reaktionen Q er reaktionkvotienten.
Ved stuetemperatur (25 °C), kan RT/F opfattes som en konstant og erstattes af 25,679 mV for celler.
Kategori:Ligninger Kategori:Elektrokemi