En svag syre er en syre, der ikke afgiver alle dens hydroner i en vandig opløsning. Disse syrer har højere syrestyrkeeksponenter sammenlignet med stærke syrer, som afgiver alle deres protoner, når de opløses i vand. Svage syrer er ofte lange og organiske syrer. Af de mest kendte svage syrer kan nævnes myresyre (HCOOH), eddikesyre (CH3COOH) og propansyre (CH3CH2COOH).
pH Når en monovalent syre opløses i vand, indtræder ligevægten
hvor HA er syren og er den korresponderende base. Syrens dissociation er beskrevet med syrestyrkekonstanten :
hvor
For en ideel opløsning er pH en funktion af hydronium-koncentrationen :
Hvis hydronium-koncentrationen er givet ved , er koncentrationen af den korresponderende base ligeledes , mens syrekoncentrationen er den oprindelige koncentration minus .
Syrestyrkekonstanten bliver altså:
Generel svag syre Dvs.:
Dette er en andengradsligning, hvor løsningen er:
Altså er pH:
Meget svag syre For meget svage syrer
kan syrestyrkekonstanten approksimativt skrives:
I så fald er pH:
hvilket er det samme som:
Kildehenvisninger
Kategori:Syre-base-kemi