La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.
Es la más simple de las cetonas.
Nombre Antes de los desarrollos en la nomenclatura de química orgánica, la acetona recibió muchos nombres diferentes desde el . Los nombres incluyen espíritu de Saturno, que se le dio cuando se pensaba que era un compuesto de plomo, y más tarde espíritu piroacético y éster piroacético.Mel Gorman, History of acetone (1600-1850), 1962
Antes del nombre de "acetona" dado por Antoine Bussy, fue llamado "mesit" (del griego μεσίτης, que significa mediador) por Carl Reichenbach quien también afirmó que el alcohol metílico consistía en mesit y alcohol etílico. C. Reichenbach (1834) "Ueber Mesit (Essiggeist) und Holzgeist" (On mesit (spirit of vinegar) and wood spirits), Annalen der Pharmacie, vol. 10, no. 3, pages 298–314. Los nombres derivados de mesit incluyen mesitileno y óxido de mesitilo, que se sintetizaron por primera vez a partir de acetona.
A diferencia de muchos compuestos con el prefijo acet- que tiene una cadena de 2 carbonos, la acetona tiene una cadena de 3 carbonos que ha causado confusión ya que no puede haber una cetona con 2 carbonos. El prefijo se refiere a la relación de la acetona con el vinagre (acetum en latín, también la fuente de las palabras "ácido" y "acético"), en lugar de su estructura química.
Historia La acetona fue producida por primera vez por Andreas Libavius en 1606 por destilación de acetato de plomo (II).
En 1832, el químico francés Jean-Baptiste Dumas y el químico alemán Justus von Liebig determinaron la fórmula empírica de la acetona.Dumas, J. (1832) "Sur l'esprit pyro-acétique" (On pyro-acetic spirit), Annales de Chimie et de Physique, 2nd series, 49 : 208–210.Liebig, Justus (1832) "Sur les combinaisons produites par l'action du gas oléfiant et l'esprit acétique" (On compounds produced by the action of ethylene and acetic spirit), Annales de Chimie et de Physique, 2nd series, 49 : 146–204 (especially 193–204). En 1833, los químicos franceses Antoine Bussy y Michel Chevreul decidieron nombrar la acetona agregando el sufijo -ona a la raíz del ácido correspondiente (es decir, ácido acético) simplemente como un producto preparado de manera similar de lo que entonces se confundió con el ácido margárico se denominó margarona.Bussy, Antoine (1833) "De quelques Produits nouveaux obtenus par l'action des Alcalis sur les Corps gras à une haute température" (On some new products obtained by the action of alkalies on fatty substances at a high temperature), Annales de Chimie et de Physique, 2nd series, 53 : 398–412; see footnote on pp. 408–409. En 1852, el químico inglés Alexander William Williamson se dio cuenta de que la acetona era metilo acetilo;Williamson, A. W. (1852) "On Etherification," Journal of the Chemical Society, 4 : 229–239; (especially pp. 237–239). al año siguiente, el químico francés Charles Frédéric Gerhardt estuvo de acuerdo.Gerhardt, Charles (1853) "Researches sur les acids organiques anhydres" (Research on anhydrous organic acids), Annales de Chimie et de Physique, 3rd series, 37 : 285–342; see p. 339. En 1865, el químico alemán August Kekulé publicó la fórmula estructural moderna de la acetona.Kekulé, Auguste (1865) "Sur la constitution des substances aromatiques," Bulletin de la Société chimique de Paris, 1 : 98–110; (especially p. 110).Kekulé, Auguste (1866) "Untersuchungen über aromatischen Verbindungen" (Investigations into aromatic compounds), Annalen der Chemie und Pharmacie, 137 : 129–196; (especially pp. 143–144). Johann Josef Loschmidt había presentado la estructura de la acetona en 1861,Loschmidt, J. (1861) Chemische Studien Vienna, Austria-Hungary: Carl Gerold's Sohn. pero su folleto publicado de forma privada recibió poca atención. Durante la Primera Guerra Mundial, Chaim Weizmann desarrolló el proceso para la producción industrial de acetona (Proceso Weizmann).Chaim Weizmann chemistryexplained.com
Solubilidad Este compuesto se disuelve fácilmente en el agua, ya que es un compuesto orgánico polar, interactúa fácilmente con otros compuestos polares como el agua, generando relaciones de momentos dipolo-dipolo, atrayendo las cargas parciales contrarias del otro compuesto. Propiedades químicas Tautomerismo ceto/enol Como la mayoría de las cetonas, la acetona presenta la tautomería enol en la que la estructura nominal keto de la acetona está en equilibrio con el isómero enol ('prop-1-en-2-ol). En el vapor de acetona a temperatura ambiente, sólo el 2,4% de las moléculas están en la forma enol.
Condensación aldol En presencia de catalizadores adecuados, dos moléculas de acetona también se combinan para formar el compuesto alcohol de diacetona , que al deshidratarse da Isopropiliden acetona. . Este producto puede además combinarse con otra molécula de acetona, con pérdida de otra molécula de agua, dando forona y otros compuestos.
Polimerización Es de esperar que la acetona también forme polímeros y (posiblemente cíclicos) oligómeros de dos tipos. En un tipo, las unidades podrían ser moléculas de acetona unidas por puentes de éter derivados de la apertura del doble enlace, para dar una cadena parecida a policetales (PKA) . El otro tipo podría obtenerse mediante condensación aldólica repetida, con una molécula de agua eliminada en cada paso, dando lugar a una cadena de poli(metilacetileno) (PMA) . PKA tipo La conversión de la acetona en un policetal (PKA) sería análoga a la formación de paraformaldehído a partir de formol, y de tritioacetona a partir de tioacetona. En 1960, los químicos soviéticos observaron que la termodinámica de este proceso es desfavorable para la acetona líquida, por lo que no se espera que (a diferencia de la tioacetona y el formol) se polimerice espontáneamente, ni siquiera con catalizadores. Sin embargo, observaron que la termodinámica se volvía favorable para la acetona sólida cristalina en el punto de fusión (-96 °C). Afirmaron haber obtenido dicho polímero (un sólido elástico blanco, soluble en acetona, estable durante varias horas a temperatura ambiente) depositando vapor de acetona, con algo de magnesio como catalizador, sobre una superficie muy fría.
En 1962, Wasaburo Kawai informó de la síntesis de un producto similar, a partir de acetona líquida enfriada a -70 a -78 °C, utilizando N-butil-litio o trietilaluminio como catalizadores. Afirmó que el infrarrojo espectro de absorción mostró la presencia de enlaces pero ningún grupo . Sin embargo, otros investigadores obtuvieron posteriormente resultados contradictorios.
PMA tipo Los polímeros tipo PMA de acetona serían equivalentes al producto de polimerización de propina, excepto por un grupo ceto terminal.
Química industrial Procesos de fabricación La síntesis a escala industrialInforme en http://www.inchem.org/documents/sids/sids/67641.pdf de la acetona se realiza mayoritariamente (6% de la capacidad en los EE.UU.) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como coproducto, en una relación en peso de 0,61:1
Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los Estados Unidos en 1995) es la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico.
Otras vías de síntesis de acetona:
Biofermentación Oxidación de polipropileno Oxidación de diisopropilbenceno
EE. UU. En los EE.UU. el 10% de la producción de acetona manufacturada se realiza mediante el proceso de peroxidación de cumeno con una capacidad que alcanzó en el 2002 los 1839 millones de toneladas. En el 2002 la capacidad se repartía en 11 plantas de fabricación pertenecientes a 8 compañías.Informe en http://www.the-innovation-group.com/ChemProfiles/Acetone.htm
Miles de toneladas: Sunoco (Frankford, Haverhill) 576 Shell (Deer Park-Texas) 324 Ineos Phenol (Theodore-Alabama) 274 Dow (Freeport, Institute) 256 MVPPP (Mount Vernon) 195 Georgia Gulf (Pasadena, Plaquemine) 181 JLM Chemicals (Blue Island) 25 Goodyear Tire & Rubber (Bayport) 8
Total 839 millones de toneladas
España Según el directorioFEIQUE, directorio de empresas de comercialización y fabricación de acetona en España. En https://web.archive.org/web/20070929022439/http://www.adinte.net/basefeique/Empresasporproductos.asp?codigop=65 de la Federación empresarial de la industria química española (FEIQUE) las siguientes compañías se dedican en España a la fabricación industrial de acetona:
Industrial de Disolventes Indisol (Santa Perpètua de Mogoda, Barcelona) Cepsa Química (La Rábida, Palos de la Frontera, HUELVA) Química Farmacéutica Bayer, S.A. Rhodia Iberia S.A. Cor Química S.L. (Valdemoro, Madrid) PROQUIBASA (Barcelona) Quality Chemicals S.L. (Esparraguera, Barcelona) JGV69 (Alicante, Alicante) Laboratorios e Industrias Noriega S.L (Oviedo, Asturias) Aplicaciones industriales y demanda La acetona es uno de los disolventes generales que más empleo tienen en la técnica industrial y profesional, debido a sus excelentes propiedades disolventes. Es un eficaz quitamanchas y es muy utilizado para quitar el esmalte de las uñas. También es un excelente disolvente de los barnices y pinturas oleosas (esmaltes sintéticos o pinturas de aceite).
La repartición de las aplicaciones del uso de acetona en los EE.UU. se encontraba en el 2002 en los siguientes segmentos:
Cianohidrina acetona para Metil metacrilato (MMA) 42% Bisfenol A 24% Disolventes 17% Derivados del Aldol (MIBK y MIBC) 13% Varios 4%
La aplicación más importante de la acetona se encuentra en la fabricación de Metil metacrilato (MMA), mercado que experimenta una demanda creciente (3% anual) desde el 2002 por el incremento en los usos del Polimetilmetacrilato (PMMA), un material antifragmentación alternativo al vidrio en la industria de la construcción.
La demanda de Bisfenol-A y de resinas de policarbonato se ha duplicado en la década de los 1990, convirtiéndose en la segunda aplicación importante de la acetona (7% incremento anual), demandada por la industria del automóvil y de microelectrónica (fabricación de discos CD y DVD).
La demanda de acetona es un indicador del crecimiento económico de cada región, ya que depende directamente de la marcha de las industrias del automóvil, construcción y microelectrónica. Así entre el 2000-2001 la demanda decreció un 9% mientras que en el 2002 apuntó una recuperación como resultado del resurgimiento económico estadounidense.
En los EE.UU. la demanda interna en el 2002 fue de 1188 millones de toneladas, con un crecimiento medio en el periodo 1997-2002 del 0,9%. En el 2006 la demanda prevista era de 1313 millones de toneladas.
Estado en el medio ambiente Se encuentra en forma natural en plantas, árboles y en las emisiones de gases volcánicos o de incendios forestales, y como producto de degradación de las grasas corporales. También se encuentra presente en los gases de tubos de escape de automóviles, en humo de tabaco y en vertederos. Los procesos industriales aportan una mayor cantidad de acetona al medio ambiente que los procesos naturales.
Metabolismo La acetona se forma en la sangre cuando el organismo utiliza grasa en vez de glucosa como fuente de energía. Si se forma acetona, esto usualmente indica que las células carecen de suficiente insulina o que no pueden utilizar la presente en la sangre para convertir glucosa en energía. La acetona sigue su curso corporal hasta llegar a la orina. El aliento de personas que tienen gran cantidad de acetona en el organismo exhala olor a fruta y a veces se le denomina "aliento de acetona".
Riesgos para la salud 230px|miniaturadeimagen|derecha|Frasco de cristal con acetona