Un disolvente aprótico polar es un disolvente que carece de un protón ácido y es polar. Estos disolventes carecen de grupos hidroxilo y amina. A diferencia de los disolventes próticos, estos disolventes no sirven como donantes de protones en los enlaces de hidrógeno, aunque pueden ser aceptores de protones. Muchos disolventes, incluidos los clorocarbonos y los hidrocarburos, se clasifican como apróticos, pero los disolventes apróticos polares son de particular interés por su capacidad para disolver sales. Disolvente Fórmula química Punto de ebullición Constante dieléctrica Densidad Momento dipolar (D) Comentario Disolventes apróticos polares acetona C3H6O 56,05 °C 21,83 0,7845 g/mL 2,91 reacciona con ácidos y bases fuertes acetonitrilo CH3CN 81,3 - 82,1 °C 38,30 0,776 g/mL 3,20 reacciona con ácidos y bases fuertes diclorometano CH2Cl2 39,6 °C 9,08 1,3266 g/mL 1,6 punto de ebullición bajo dimetilformamida (CH3)2NCHO 153 °C 36,70 0,95 g/mL 3,86 reacciona con bases fuertes dimetilpropilenurea (CH3)2C4H6N2O 246,5 °C 36,12 1,064 g/mL 4,23 alto punto de ebullición dimetilsulfóxido (CH3)2SO 189 °C 46,70 1,1 g/mL 3,96 reacciona con bases fuertes, difíciles de purificar acetato de etilo C4H8O2 77,11 °C 6,02 0,902 g/mL 1,88 reacciona con bases fuertes hexametilfosforamida [(CH3)2N]3PO 232,5 °C 29,60 1,03 g/mL 5,38 alto punto de ebullición, alta toxicidad piridina C5H5N 115 °C 13,30 0,982 g/mL 2,22 reacciona con los ácidos prótico y de Lewis sulfolano C4H8SO2 286 °C ? 1,27 g/mL 4,8 alto punto de ebullición tetrahidrofurano C4H8O 66 °C 7,60 0,887 g/mL 1,75 Polimeriza en presencia de ácidos próticos y de Lewis fuertes.
Referencias
Categoría:Solventes