miniatura|175 px|Botella de lejía. La lejía, también conocida como lavandina, es el nombre dado a diferentes sustancias que, en disolución acuosa, son un fuerte oxidante y que suelen utilizarse como desinfectante (eficaz contra hongos y bacterias),Peck B, Workeneh B, Kadikoy H, Patel SJ, Abdellatif A. Spectrum of sodium hypochlorite toxicity in man-also a concern for nephrologists. NDT Plus. 2011 Aug;4(4):231-5. doi: 10.1093/ndtplus/sfr053. Epub 2011 Apr 7. PMID: 25949487; PMCID: PMC4421444. como decolorantes y en general como solventes de materias orgánicas. El elemento cloro es la base de los blanqueadores más utilizados, por ejemplo, la solución de hipoclorito de sodio, que en disolución acuosa solo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, que es sumamente tóxico.
Ventajas de la lejía:
amplio espectro bactericida bajo coste económicoArrieta, M., Ramón, M., & Jerónimo, S. (2020). Intoxicaciones agudas en el hogar: exposiciones por inhalación. Retrieved 7 November 2020, from https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=1309802
Desventajas:
corrosivo para algunos metales inestable (pierde efectividad con el tiempo), se ve afectado por factores como luz y calor se inactiva por sustancias orgánicas en contacto con amoníaco formará cloramina, un gas muy tóxico.Principal, P., médica, E., & sodio, I. (2020). Intoxicación con hipoclorito de sodio: MedlinePlus enciclopedia médica. Retrieved 12 November 2020, from https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002488.htm
Historia de los blanqueadores
El proceso de blanqueo se conoce desde hace miles de años, y la forma más temprana concernió a la difusión de tejidos y telas sobre un campo de blanqueo sometidos a la acción del sol y el agua. Los blanqueadores modernos resultaron del trabajo de científicos del , entre ellos el químico sueco Carl Wilhelm Scheele —que descubrió el cloro— y los franceses Claude Louis Berthollet (1748–1822) —que reconoció que el cloro podía usarse para blanquear telas y que hizo el primer hipoclorito de sodio (Eau de Javel, o agua de Javel)— y Antoine Germain Labarraque —que descubrió la capacidad de desinfección de los hipocloritos—. El químico e industrial escocés Charles Tennant produjo por primera vez una solución de hipoclorito de calcio, luego hipoclorito de calcio sólido (blanqueador en polvo).
Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 por reacción del peróxido de bario con ácido nítrico. El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para el blanqueo en 1882, pero no llegó a ser comercialmente importante hasta después de 1930. El perborato de sodio fue lanzado a principios del , pero no se hizo popular en América del Norte hasta la década de 1980. Ha sido sustituido por productos industriales, tales como el hidróxido de sodio, el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio.
Se utiliza generalmente como una mezcla de sodio y agua (en un 2 % al 2,5 % de hipoclorito de sodio) y se considera una solución acuosa.
Actualmente se prefiere el uso del hipoclorito de sodio en lugar del gas cloro en el tratamiento de agua debido a las preocupaciones de seguridad de transporte y manipulación, lo que representa un mercado de importante expansión potencial.
Nombres vernáculos
Nombre del hipoclorito de sodio según la regiónNombreRegión agua janeagua de Jane (se pronuncia /xáne/, y no como en inglés, /yéin/) (en desuso) agua de javel traducción en desuso proveniente del francés Eau de Javel cloro
(en pastillas) (en pastillas) (en pastillas) lavandina Portalina® lejía (en desuso) (zona oriental) (en desuso) (en líquido) licor de Labarraque (en desuso) blanqueador límpido® (marca registrada de Clorox Company) Barechina (en desuso)
Toxicidad La CEE (Comunidad Económica Europea) clasifica las lejías en función de la concentración de hipoclorito sódico que contengan, siendo así:Sánchez, M., Sancho, N., Sánchez, M., & Andrés, M. (2020). ATENCIÓN Y CUIDADOS DE ENFERMERÍA EN LAS INTOXICACIONES POR PRODUCTOS DOMÉSTICOS. Retrieved 12 November 2020, from https://revistas.um.es/eglobal/article/view/677
menor del 5% de hipoclorito sódico: no irritantes entre 5 y 10% de hipoclorito sódico: irritantes mayor del 10% de hipoclorito sódico: cáustico.
En la actualidad la reglamentación vigente de las lejías de uso doméstico establece que las concentraciones de hipoclorito sódico sean del 3,15 al 6,3% (20 y 60 g Cl activo/L de producto), de modo que no causen reacciones cáusticas. Cuando se superan las concentraciones del 10%, se habla de lejías de uso no doméstico.
Epidemiología Existe información limitada de las tendencias estadísticas sobre el envenenamiento mundial por hipoclorito de sodio. En Estados Unidos, los datos del centro de control de intoxicaciones demuestran que las consultas sobre este producto oscilan entre las 43.000 y 46.000 al año durante el periodo de 2012 al 2016.Robin J. Slaughter, Martin Watts, J. Allister Vale, Jacob R. Grieve y Leo J. Schep (2019) La toxicología clínica del hipoclorito de sodio, Toxicología clínica, 57: 5, 303-311, DOI: 10.1080 / 15563650.2018.1543889 https://www.tandfonline.com/action/showCitFormats?doi=10.1080%2F15563650.2018.1543889
Mecanismo de toxicidad El hipoclorito de sodio es un oxidante debido al pH de la solución, provocando corrosión al entrar en contacto con las membranas mucosas de la piel.
El mecanismo general de los oxidantes es su capacidad para introducir átomos de oxígeno, sulfuro o halógeno.
Es decir, el poder germicida de estos agentes oxidantes en general se debe a su capacidad de captar oxígeno, provocando que muchas proteínas enzimáticas se inactiven, y, así, es como se ataca a virus y bacterias.
La lejía como álcalis Al ser un álcalis, cuanto más básica sea, mayor será la importancia de las lesiones que produzca en el organismo, como por ejemplo necrosis por licuefacción (el tejido se convierte en una masa líquida viscosa), saponificación de grasas o desnaturalización de proteínas. También puede provocar retención de líquidos o trombosis en algunos capilares.Herranz, M., & Clerigué, N. (2020). Intoxicación en niños: Metahemoglobinemia. Retrieved 11 November 2020, from http://scielo.isciii.es/scielo.php?script=sci_arttext&pid=s1137-66272003000200013
Daños producidos por la lejía Los daños que se producen en el organismo pueden ser variables en función de la vía y tiempo de exposición (ingestión, por contacto, inhalación), propiedades físicas, y cantidad y concentración de producto que alcanza en el organismo.
Según la vía de exposición:
Ingestión: las mucosas son las primeras afectadas por la ingestión de lejía y principalmente se verán afectadas las mucosas de la boca, faringe y esófago, y en consecuencia se verá afectado el resto del sistema digestivo. La ingesta de pequeñas cantidades va a producir irritación leve de la faringe y esófago, y rara vez va a causar gastritis (pequeñas cantidades pueden ser neutralizadas por el pH ácido estomacal). La ingesta de grandes cantidades puede provocar disfagia (dificultad para tragar), salivación, dolor localizado en los tejidos afectados, náuseas y epigastralgias (dolor en zona superior del estómago). La perforación, ya sea gástrica como esofágica, se produce en raras ocasiones, pero cuando ocurre se producen efectos sistémicos por la absorción del hipoclorito, dando acidosis metabólica, hipernatremia e hipercloremia agitación, delirio, convulsiones, coma… Exposición dental: el hipoclorito de sodio es usado por dentistas para limpiar conductos radiculares, y es seguro siempre que el hipoclorito permanezca dentro del conducto. Las extrusiones en el área periapical pueden provocar dolor severo con hinchazón y hemorragias localizadas, grandes y difusas. Inhalación: las mucosas más afectadas serán las del sistema respiratorio. Inhalar altas concentraciones (en un espacio reducido sin ventilación) puede provocar disfonía (pérdida del timbre normal de voz por lesión en la laringe), dificultad respiratoria, tos, disnea, traqueobronquitis y edema agudo de pulmón. Inhalar concentraciones menores va a producir daños menores, como fenómenos irritativos en las vías respiratorias altas. Exposición cutánea: cuando este tóxico entra en contacto con la piel, puede causar irritación cutánea o hipersensibilidad dérmica. Estas irritaciones pueden apreciarse de manera inmediata o de manera retardada. Una exposición cutánea a altas concentraciones, puede llegar a producir quemaduras químicas en la piel con bastante gravedad.Mintegi, S. (2003). Manual de intoxicaciones en pediatría (pp. 155-160). Madrid: Ergon. Exposición ocular: por lo general este tipo de exposición, va a generar lesiones leves. Lo más característico son las lesiones corneales, debido a una alteración superficial de su epitelio que generará molestias que van acompañadas de ardor. Es una recuperación bastante rápida (entre 1 o 2 días). Sin embargo, si las soluciones están muy concentradas, sí que pueden causar una irritación ocular de mayor gravedad. Toxicidad hematológica: el hipoclorito sódico es capaz de descomponerse en agua y en ácido hipocloroso cuando se junta con el plasma. El ácido hipocloroso, induce a la hemólisis, porque modifica las proteínas de la membrana. Esta reacción es muy rápida, por tanto, es capaz de producir esta hemólisis en menos de 1 minuto. Toxicidad renal: no se ha descrito una toxicidad directa en el riñón tras la ingestión de lejía, sin embargo, sí hay que tener presente un posible daño renal si se observan quemaduras esofágicas.
Diagnóstico El diagnóstico se realiza sobre un historial detallado, en el que podemos encontrar distintos datos de la intoxicación como:
Detalles del producto específico por el que se ha producido la intoxicación. La concentración de hipoclorito sódico que contenía dicho producto. La cantidad que ha producido la intoxicación.
Estos son algunos detalles que se necesitan para poder realizar un buen diagnóstico, otros pueden ser pistas que ayuden a ello como el olor del cloro tan particular y tan fácil de detectar.
Hay una serie de pruebas a realizar para detectar una intoxicación por lejía:
Hemograma: evalúa los distintos parámetros sanguíneos como glóbulos rojos, glóbulos blancos, factores de coagulación y plaquetas. pH del producto ingerido y de la saliva (el normal se encuentra entre 6 y 7). Radiografía de la zona del abdomen: esta prueba permite observar si se ha producido alguna perforación. Pruebas de la urea y de la creatinina en sangre para poder descartar una insuficiencia renal secundaria. Endoscopia: prueba de mayor utilidad en este tipo de intoxicación, pues podemos valorar las extensión de las lesiones, realizar un pronóstico más acertado y podemos deducir el protocolo terapéutico a seguir.
El tiempo es clave para realizar esta prueba, pues se debe hacer antes de que se produzcan 48 horas de la ingesta.
Es muy importante realizarla sobre todo en casos en que existan lesiones en la boca y el paciente haya vomitado.
Tras obtener los resultados de las pruebas, se pueden clasificar las lesiones en función de la gravedad:
Grado 0. Exploración normal, por tanto, no se han detectado lesiones Grado 1. Eritema (enrojecimiento de la piel que se produce cuando aumenta la sangre de los capilares) y edema de la mucosa (hinchazón que se produce por la acumulación de líquidos) Grado 2A. Ulceración superficial localizada, friabilidad (es la facilidad de desmenuzarse) y ampollas Grado 2B. Ulceración circunferencial Grado 3. Ulceraciones múltiples y extensas áreas de necrosis
Intoxicación infantil