El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A. La forma mineral natural es nahcolita. Es un componente del mineral natrón y se encuentra disuelto en muchos manantiales minerales.
Cuando se expone a un ácido fuerte o moderadamente fuerte se descompone produciendo dióxido de carbono y agua, con una característica efervescencia. La reacción es la siguiente: NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + CH3COOH -> NaCH3COO + H2O + CO2 Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.
Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.
Nomenclatura Debido a que se conoce desde hace mucho tiempo y se usa ampliamente, la sal tiene muchos nombres diferentes, como bicarbonato de soda, bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, etc., y a menudo se puede encontrar cerca del polvo de hornear en las tiendas. "Baking soda" es más común en los Estados Unidos, mientras que "bicarbonate of soda" es más común en Australia, Reino Unido e Irlanda, y en muchos países del norte/centro de Europa se le llama Natrón.
La palabra saleratus, del Latín sal æratus (que significa "sal aireada"), se usó ampliamente en el tanto para el bicarbonato de sodio como para el bicarbonato de potasio.
Su número E como código de aditivo alimentario es E500.
El prefijo bi en bicarbonato proviene de un sistema de nomenclatura obsoleto anterior al conocimiento molecular. Se basa en la observación de que hay el doble de carbonato () por átomo de sodio en el bicarbonato de sodio (NaHCO3) que en el carbonato de sodio (Na2CO3). Las fórmulas químicas modernas de estos compuestos ahora expresan sus composiciones químicas precisas que se desconocían cuando se acuñó el nombre "bicarbonato de potasa" (véase también: bicarbonato).
En 1791, el químico francés Nicolas Leblanc (1742-1806) produjo carbonato sódico (también conocido como ceniza de sosa).
A partir del carbonato sódico, el farmacéutico alemán Valentin Rose el JovenValentin Rose el Joven (Berlín, 30 de octubre de 1762 - Berlín, 9 de agosto de 1807) fue un farmacólogo alemán del margraviato de Brandeburgo. Hijo de Valentin Rose el Viejo (1736-1771). Se le atribuyen los descubrimientos del bicarbonato sódico (1801) y la inulina (1807, a partir de la raíz de la elecampana). También desarrolló un método para la detección del arsénico para su uso en investigaciones criminales. Tuvo dos hijos, ambos mineralogistas famosos: Heinrich Rose (Berlín, 1795-1864) y Gustav Rose (Berlín, 1798-1873). El clasicista* y crítico literario Valentin Rose (Berlín, 1829-1916) y el cirujano Edmund Rose (Berlín, 1836-1914) fueron hijos de Gustav Rose. * Se llama clasicista a quien estudia los textos en griego antiguo y latín de los escritores de la Antigüedad grecorromana. descubrió el bicarbonato sódico en 1801, en Berlín.
En 1846, dos panaderos estadounidenses, Austin Church y John Dwight, crearon la primera fábrica en Estados Unidos que producía bicarbonato sódico a partir de carbonato sódico y dióxido de carbono.
En la novela Capitanes intrépidos (1897), de Rudyard Kipling (1865-1936), se menciona el salerato (bicarbonato sódico) como un producto muy utilizado en el en la pesca comercial para evitar que el pescado recién capturado se estropeara.
En 1919, el senador estadounidense Lee Overman declaró que el bicarbonato de sodio podía curar la gripe española. En pleno debate, el 26 de enero de 1919, interrumpió la discusión para anunciar el descubrimiento de la cura. La supuesta cura implicaba una crítica infundada a la ciencia moderna y un aprecio irracional por la sabiduría simple de la gente sencilla:
Obtención Mediante el proceso Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na2CO3, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O -> NaHCO3 + NH4Cl
cloruro de sodio (NaCl) + amoníaco (NH3) + dióxido de carbono (CO2) + agua (H2O)
En la cual precipita el bicarbonato de sodio.
Usos
Cocina
Leudante o gasificante
En la cocina, el bicarbonato de sodio se utiliza principalmente como agente leudante, o gaseante para hornear debido a la descomposición térmica del bicarbonato que se produce a partir de 80-100 °C, de acuerdo con la reacción: 2NaHCO3(s) ->[Calor] Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
La liberación del dióxido de carbono, lo que causa la expansión de la masa y forma la textura y el grano característicos en pasteles, panes rápidos, pan de soda y otros alimentos horneados y fritos. A esta reacción también contribuyen algunos aditivos alimentarios de carácter ácido, como el ácido tartárico, fosfatos de hidrógeno u otras sustancias que se añaden durante el amasado, como jugo de limón, yogur, etc. En este caso, se produce una reacción ácido base que favorece la liberación del dióxido de carbono: NaHCO3 + H+ -> Na+ + CO2 + H2O Cuando la descomposición del bicarbonato se produce en ausencia de aditivos ácidos, producto horneado tiene un ligero sabor amargo y un color amarillento. Cuando hay presencia de aditivos ácidos, dado que la reacción de descomposición ácida ocurre lentamente a temperatura ambiente, las mezclas (masa de pastel, etc.) pueden dejarse reposar sin levantar hasta que se calienten en el horno.
Polvo de hornear
El polvo de hornear, también utilizado para cocinar, contiene alrededor del 30% de bicarbonato, y varios ingredientes ácidos que se activan mediante la adición de agua, sin necesidad de ácidos adicionales en el medio de cocción. Muchas formas de polvo de hornear contienen bicarbonato de sodio combinado con fosfato ácido de calcio, fosfato de aluminio y sodio, cremor tártaro. El bicarbonato de sodio es alcalino; el ácido utilizado en el polvo de hornear evita un sabor metálico cuando el cambio químico durante la cocción crea carbonato de sodio.
Pirotecnia El bicarbonato de sodio es uno de los principales componentes del fuego artificial comúnmente conocido como "serpiente negra". El efecto se produce por la descomposición térmica, que produce gas dióxido de carbono para generar un efecto similar a una larga serpiente de ceniza, como producto de la combustión del otro componente principal, la sacarosa. El bicarbonato de sodio también se utiliza para retrasar las reacciones de combustión mediante la liberación de CO2 y H2O cuando se calienta, ambos son retardantes de llama.
Desinfectante suave Tiene propiedades desinfectantes débiles y puede ser un fungicida eficaz contra algunos organismos. Debido a que el bicarbonato de sodio absorbe olores a humedad, se ha convertido en un método fiable para los vendedores de libros usados para hacer que los libros sean menos malolientes.
Extintor de incendios El bicarbonato de sodio se puede usar para extinguir pequeños incendios de grasa o eléctricos arrojándolo sobre el fuego, ya que el calentamiento del bicarbonato de sodio libera dióxido de carbono. Sin embargo, no se debe aplicar a incendios en freidoras; la liberación repentina de gas puede hacer que la grasa salpique. El bicarbonato de sodio se utiliza en extintores de incendios químicos secos de clase BC como alternativa al fosfato diácido de amonio, más corrosivo en los extintores ABC. La naturaleza alcalina del bicarbonato de sodio lo convierte en el único agente químico seco, además del K-Púrpura, que se utilizó en sistemas de supresión de incendios a gran escala instalados en cocinas comerciales. Debido a que puede actuar como un álcali, el agente tiene un efecto de saponificación suave sobre la grasa caliente, lo que forma una espuma suave y protectora.
Neutralización de ácidos El bicarbonato de sodio reacciona espontáneamente con ácidos, liberando gas CO2 como producto de reacción. Se usa comúnmente para neutralizar soluciones ácidas no deseadas o derrames de ácido en laboratorios químicos. No es apropiado usar bicarbonato de sodio para neutralizar bases, aunque sea anfótero, reacciona con ácidos y bases.
Suplemento deportivo El bicarbonato de sodio se usa como suplemento deportivo para mejorar la resistencia muscular. Estudios sugieren que es efectivo para la resistencia de grupos musculares pequeños y grandes, pero no para aumentar la fuerza muscular. Sin embargo, no se observan efectos significativos dependiendo del momento de su ingesta o el nivel de bicarbonato en sangre antes del ejercicio.
Agricultura Cuando se aplica bicarbonato de sodio en hojas, puede prevenir el crecimiento de hongos; sin embargo, no mata el hongo. Una cantidad excesiva de bicarbonato de sodio puede causar decoloración de las frutas (solución del dos por ciento) y clorosis (solución del uno por ciento).
Usos médicos y salud
El bicarbonato sódico mezclado con agua puede utilizarse como antiácido para tratar la indigestión ácida y la acidez estomacal. Su reacción con el ácido estomacal produce sal, agua y dióxido de carbono:
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2(g)
Una mezcla de bicarbonato sódico y polietilenglicol como PegLyte, disuelta en agua y tomada por vía oral, es una preparación eficaz para el lavado gastrointestinal y un laxante antes de la cirugía gastrointestinal, gastroscopia, etc.
El bicarbonato sódico intravenoso en solución acuosa se utiliza a veces en casos de acidosis, o cuando no hay suficientes iones de sodio o bicarbonato en la sangre. En casos de acidosis respiratoria, el ion bicarbonato infundido impulsa el tampón ácido carbónico/bicarbonato del plasma hacia la izquierda, y eleva así el pH. Por este motivo, el bicarbonato sódico se utiliza en la reanimación cardiopulmonar bajo supervisión médica. La infusión de bicarbonato sólo está indicada cuando el pH sanguíneo es marcadamente bajo (< 7,1-7,0).
El HCO3- se utiliza para el tratamiento de la hiperpotasemia, ya que devuelve K+ a las células durante los periodos de acidosis. Dado que el bicarbonato sódico puede causar alcalosis, a veces se utiliza para tratar las sobredosis de aspirina. La aspirina requiere un entorno ácido para su correcta absorción, y un entorno básico disminuirá la absorción de aspirina en casos de sobredosis. El bicarbonato sódico también se ha utilizado en el tratamiento de la sobredosis de antidepresivos tricíclicos. También se puede aplicar tópicamente en forma de pasta, con tres partes de bicarbonato sódico y una parte de agua, para aliviar algunos tipos de mordeduras y picaduras de insectos (así como la hinchazón que las acompaña).
Algunos médicos alternativos, como Tullio Simoncini, han promocionado el bicarbonato de sodio como remedio contra el cáncer, algo contra lo que ha advertido la Sociedad Americana contra el Cáncer debido tanto a su eficacia no probada como al peligro potencial de su uso. Edzard Ernst ha calificado la promoción del bicarbonato de sodio como remedio contra el cáncer como "una de las estafas alternativas contra el cáncer más enfermizas que he visto en mucho tiempo".
El bicarbonato sódico puede añadirse a los anestésicos locales para acelerar la aparición de sus efectos y hacer que su inyección sea menos dolorosa. También es un componente de la solución de Moffett, utilizada en cirugía nasal.