derecha|thumb|Anión cloruro. Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado más electrones. Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 en Google libros Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Tipos Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones poliatómicos Se pueden considerar como precedentes de una molécula que ha perdido protones, o de un ácido que ha ganado protones.

Noménclatura tradicional Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del metal terminado en -ito si actúa con la covalencia mayor o en -ato si actúa con la valencia menor. Ejemplo:

Sustancia NombreH2SO3 Ácido sulfurosoSO32- Anión sulfitoH2SO4 Ácido sulfúricoSO42- Anión sulfato

Nomenclatura sistemática Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia NombreH2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógenoSO32- Anión trioxosulfato (IV) H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógenoSO42- Anión tetraoxosulfato (VI)HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógenoNO2- Anión dioxonitrato (III)HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógenoClO4- Anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos alt=Ácido poliprótico|miniaturadeimagen Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones. Los Ácidos polipróticos ( o Ácidos polibásicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable.

Nomenclatura tradicional Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia NombreH3PO4 Ácido fosfóricoH2PO4- Anión fosfato diácido HPO42- Anión fosfato monoácido PO43- Anión fosfato H2SO3 Ácido sulfurosoHSO3- Anión sulfito ácidoSO32- Anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

Sustancia NombreH2CO3 Ácido carbónicoHCO3- Anión bicarbonato CO32- Anión carbonato H2SO3 Ácido sulfurosoHSO3- Anión bisulfito SO32- Anión sulfito H2SO4 Ácido sulfúricoHSO4- Anión bisulfato SO42- Anión sulfato

Nomenclatura sistemática Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia NombreH3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógenoH2PO4- Anión dihidrogenotetraoxofosfato (V) HPO42- Anión monohidrogenotetraoxofosfato (V) PO43- Anión tetraoxofosfato (V) H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógenoSO32- Anión trioxosulfato (IV)

Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación Clase (A) Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B) Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes Nombre formal Fórmula Nombre alternativoAniones simples Arseniuro As3− Azida N3− Bromuro Br− Carburo C4− Cloruro Cl− Fluoruro F− Fosfuro P3− Hidruro H− Nitruro N3− Óxido O2− Peróxido O22− Sulfuro S2− Yoduro I− Oxoaniones Arseniato AsO43− Arsenito AsO33− Borato BO33− Bromato BrO3− Hipobromito BrO− Carbonato CO32− Hidrógenocarbonato HCO3− Bicarbonato Clorato ClO3− Perclorato ClO4− Clorito ClO2− Hipoclorito ClO− Cromato CrO42− Dicromato Cr2O72− Yodato IO3− Nitrato NO3− Nitrito NO2− Fosfato PO43− Hidrógenofosfato HPO42− Dihidrógenofosfato H2PO4− Permanganato MnO4− Fosfito PO33− Sulfato SO42− Tiosulfato S2O32− Hidrógenosulfato HSO4− Bisulfato Sulfito SO32− Hidrógenosulfito HSO3− BisulfitoAniones de ácidos orgánicos Acetato C2H3O2− Formiato HCO2− Oxalato C2O42− Hidrógenoxalato HC2O4− BioxalatoOtros aniones Hidrógenosulfuro HS− Bisulfuro Telururo Te2− Amiduro NH2− Cianato OCN− Tiocianato SCN− Cianuro CN− Hidróxido OH−

Marcha analítica de los aniones más comunes Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente). Acetato. El ADN es un anión. Muchas proteínas son aniónicas a pH fisiológico.

Referencias

Enlaces externos