Ksenon on kemiallinen alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Xe (), järjestysluku 54 ja CAS-numero 7440-63-3. Ksenon on väritön, hajuton, hyvin raskas jalokaasu. Ksenonia on 90 miljardisosaa ilmakehän ilmasta, josta sitä voidaan jakotislata. Ksenonille on tuotettu useita happea ja fluoria sisältäviä yhdisteitä.

Ominaisuudet Fysikaaliset ominaisuudet Ksenon on hajuton, väritön ja mauton kaasu. Sen sulamispiste on 161,3 Kelviniä ja kiehumispiste 165,1 Kelviniä. Tiheys on 5,88 g/l, ja se on neljä kertaa raskaampaa kuin ilma. Ksenonin lämmönjohtavuus on hyvin huono ja sen höyrystymisen entalpia matala.Greenwood & Earnshaw, s. 891

Isotoopit Ksenonilta tunnetaan kahdeksan stabiilia isotooppia sekä 30 muuta isotooppia.

Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi Osuus 110Xe 0,60 μs EC, β+ 111Xe 0,74 s EC, β+ 112Xe 2,7 s EC, β+ 113Xe 2,74 s EC, β+ 114Xe 10,0 s EC, β+ 115Xe 18 s EC, β+ 116Xe 59 s EC, β+ 117Xe 61 s EC, β+ 118Xe 3,8 min EC, β+ 119Xe 5,8 min EC, β+ 120Xe 40 min EC, β+ 121Xe 40,1 min EC, β+ 122Xe 20,1 h EC 123Xe 2,08 min EC, β+ 124Xe 1,6 * 1014 a EC (0,101 %) 125Xe 16,9 h EC, β+ 125mXe 57 s IT 126Xe stabiili 0,091 % 127Xe 36,4 d EC 127mXe 69,2 s IT 128Xe stabiili 1,913 % 129Xe stabiili 26,46 % 129mXe 8,88 d IT

Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi Osuus 130Xe stabiili 4,11 % 131Xe stabiili 21,24 % 131mXe 11,84 d IT 132Xe stabiili 26,95 % 132mXe 8,39 ms IT 133Xe 5,243 d β- 133mXe 2,19 d IT 134Xe stabiili 10,42 % 134mXe 290 ms IT 135Xe 9,14 h β- 135mXe 15,29 min IT, β- 136Xe 2,36 * 1021 a (8,91 %) 137Xe 3,818 min β- 138Xe 14,08 min β- 139Xe 39,68 s β- 140Xe 13,60 s β- 141Xe 1,73 s β- 142Xe 1,22 s β- 143Xe 0,30 s β- 144Xe 1,15 s β- 145Xe 0,9 s β-

Lähde:

Kemialliset ominaisuudet ja yhdisteet thumb|Ksenontetrafluoridikiteitä Ksenon on normaalioloissa inertti jalokaasu, mutta tarpeeksi voimakkaiden reagenssien kanssa se reagoi. Linus Pauling ennusti vuonna 1933, että XeF6 olisi syntetisoitavissa. Ensimmäinen ksenonyhdiste tehtiin 1962, kun englantilainen Neil Bartlett valmisti ksenonheksafluoroplatinaattia. Myöhemmin on luotu muitakin ksenonfluoridiyhdisteitä esimerkiksi di-, tetra- ja heksafluoridit. Siltä tunnetaan myös oksidit XeO3 ja XeO4, jotka ovat räjähtäviä. Ksenonille tunnetaan yli 80 yhdistettä, jossa kaikissa on osallisena happea tai fluoria. Helsingin yliopistossa on tehty HXeH, HXeOH ja HXeCCH, jotka ovat stabiileja 40 °C:seen saakka. Tunnetaan myös erittäin vahvasti hapettavia perksenaattisuoloja, jotka sisältävät perksenaattianionin (XeO64-), jossa ksenonin muodollinen hapetusluku on +VIII. Ne ovat kuitenkin melko stabiileja.Greenwood & Earnshaw, s. 892

Ksenon on myrkytön, mutta monet sen yhdisteet ovat myrkyllisiä niiden hapettavien ominaisuuksien takia. Suurina pitoisuuksina se voi syrjäyttää ilmasta hapen.

Historia Vuonna 1898 William Ramsay ja Morris Travers nesteyttivät ilmaa ja tutkivat sitä spektrofotometrisin keinoin. He olivat onnistuneet eristämään ilmasta neonin, argonin ja kryptonin ja onnistuivat lopulta eristämään myös ksenonin. Sana xenon on kreikan kielen sana ja tarkoittaa vierasta.

Esiintyminen ja eristäminen Ksenonia on 90 miljardisosa ilmakehän ilmasta. Tämä on myös ainut kaupallinen lähde ksenonille, ja sitä tuotetaan vuosittain noin tonni. Ksenon erotetaan ilmasta jakotislauksen avulla. Ksenonia on myös 30 ppt maankuoressa. 100 grammaa ksenonia maksaa noin 90 euroa.

Käyttö thumb|Ksenonin sininen väri purkauslampussa. Ksenonilla on hyvin vähän kaupallista merkitystä. Sitä käytetään jonkin verran valaistuksessa, sillä se tuottaa sinertävää valoa. Ksenonia käytetään solariumlampuissa ja ajovaloissa. Ksenonvalo on hyvin kirkas, jolloin sitä voidaan hyödyntää valokuvauksessa. Ksenonia käytetään kaarilampuissa tuottamaan ultraviolettivaloa.

Ksenonia käytetään myös radioaktiivisuuden havainnoinnissa. Ksenonin isotooppia 135Xe käytetään neutronien absorboimiseen, jolloin ydinreaktiot pysähtyvät.

Ksenonia voidaan käyttää lasereissa, joita voidaan hyödyntää dermatologiassa. Ksenonin isotoopeilla 127Xe ja 133Xe on lääketieteellinen sovellus. Näitä kahta isotooppia käytetään tutkimaan verenvirtausta sekä ilman virtausta keuhkoissa.

Ksenonin yksi käyttökohde on polttoaineena satelliittien ionimoottoreissa. Ksenon on hyvä aine tähän tarkoitukseen, sillä se ei ole reaktiivinen.

Lähteet

Viitteet

Aiheesta muualla

Periodictable: Technical data for Xenon Webmineral: Xenon (Xe) Element Properties Mindat: The Mineralogy of Xenon The Royal Society of Chemistry (RSC): Xenon PeriodicTable: Xenon (Xe) PubChem: Xenon DrugBank: Xenon

Luokka:54 Kemia Luokka:Jalokaasut Luokka:Anestesiologia Luokka:Seulonnan keskeiset artikkelit Luokka:Nikotiiniantagonistit Luokka:NMDA-reseptorin antagonistit