L'anion dithionate, de formule brute , est un oxoanion de soufre dérivant de l'acide dithionique . Sa formule chimique est parfois écrite de manière semidéveloppée afin d'en souligner la structure NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY « IUPAC Recommendations 2005 », page 130..
Les atomes de soufre de l'ion dithionate sont dans l'état d'oxydation +5 du fait de la liaison . Les dithionates forment le plus souvent des composés stables qui ne sont pas facilement oxydés ni réduits. Les oxydants forts les oxydent en sulfates tandis que les réducteurs forts les réduisent en sulfites et en dithionites Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », , Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. . Les solutions aqueuses de dithionate sont stables et peuvent être portées à ébullition sans subir de décomposition F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann, « Advanced Inorganic Chemistry » , Wiley-Interscience, New York, 1999. .
Les cristaux de dithionates exposés aux rayons γ libèrent des ions radicaux G. S. Murthy, R. L. Eager, K. J. McCallum, « Radiation Chemistry of Dithionates » dans Revue canadienne de chimie, 1971, 49:3733-3738, . Les électrons non appariés de l'espèce peuvent être détectés par résonance paramagnétique électronique et le dithionate de baryum a été proposé pour la réalisation de dosimètres M. P. Baran, O. A. Bugay, S. P. Kolesnik, V. M. Maksimenko, V. V. Teslenko, T. L. Petrenko et M.-F. Desrosiers, « Barium dithionate as an EPR dosemeter » dans Radiation Protection Dosimetry, . .
Composés
Parmi les composés de l'ion dithionate se trouvent notamment :
le dithionate de sodium le dithionate de potassium le dithionate de baryum
Notes et références
Catégorie:Oxyanion soufré