Le perborate de sodium est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un solide blanc, cristallisé et anhydre, très instable.
Il existe aussi le perborate monohydraté de sodium, composé monohydratée de formule brute , également écrite , ou dimérisée en . C'est une poudre, de masse molaire 99,83 g/mol (ou le double pour son dimère). Elle se décompose lentement à partir de 40 °C dans l'état sec ou encore plus vite dans l'eau chaude. Elle est peu soluble dans l'eau froide. Ce perborate est soluble dans le glycérol et les alcalis ou solutions aqueuses alcalines.
Les composés perborates de sodium tétrahydraté et trihydratés existent également, mais c'est le composé monohydrate qui possède la meilleure solubilité dans l'eau ainsi que la meilleure résistance à la chaleur. D'où son usage industriel dans le nettoyage et le blanchiment.
Production
Le perborate de sodium peut être produit en deux temps à partir de borax , d'hydroxyde de sodium NaOH et de peroxyde d'hydrogène en passant par le métaborate de sodium :
+ 2 NaOH → 4 + , + + 3 → .
Le tétrahydrate issu de cette synthèse donne du monohydrate simplement par chauffage B. J Brotherton, « Boron: Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry », Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons, 1994. :
→ 3 + .
Utilisation
Le perborate de sodium est utilisé notamment comme source « d'oxygène actif » dans les détergents et les lessives, ainsi que dans les produits de nettoyage et de blanchiment. Il s'hydrolyse en effet en borate et peroxyde d'hydrogène au contact de l'eau, le peroxyde réagissant avec la tétraacétyléthylènediamine (TAED) des lessives pour libérer de l'acide peracétique , « activateur » dont l'action commence à température plus basse que celle du peroxyde d'hydrogène — dès pour contre plus de pour — et est moins agressive pour les teintures et les textiles que celle de l'hypochlorite de sodium NaClO :
class=skin-invert-image|600px|left|vignette|Libération d'acide peracétique par le TAED en présence de peroxyde d'hydrogène :1 tétraacétyléthylènediamine ; 2 diacétyléthylènediamine ; 3 acide peracétique.
En raison des risques sanitaires liés au perborate de sodium, notamment à ses risques reprotoxiquesQue Choisir, Blanchiment des dents - Certains rient jaune, 7 octobre 2011, ce composé est remplacé notamment par le percarbonate de sodium dans les lessives « vertes ».
Notes et références
Solvay Chemicals, Inc. – 26 mars 2009 FICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ : « Perborate de sodium monohydraté. »
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