La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.
Si un composé de formule AxBy se dissocie selon la réaction AxBy ↔ xA + yB alors la constante de dissociation Kd est
où [X] est la concentration molaire de X.
On définit aussi le pKd comme étant : pKd = −log(Kd).
Cas de l'eau La constante de dissociation de l'eau, notée Ke (Kw en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :
2 = H3O+ + HO−
Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement appelés ions hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le K est égal au produit des concentrationsExprimées en moles par litre (mol/l). en ions oxonium et hydroxyde.
Dans les CNTP : Ke = [H3O+]×[HO−] = 10−14 et pKe = −log(Ke) = 14.
La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.
Notes et références
Voir aussi Précipité Complexe (chimie)
Catégorie:Chimie générale Catégorie:Réaction chimique Catégorie:Grandeur en thermochimie