Le dioxyde d'étain, ou oxyde d'étain(IV), est un composé chimique de formule . Sa forme minérale est la cassitérite, qui est le principal minerai d'étain.
Propriétés physiques
Le dioxyde d'étain est un solide diamagnétique incolore, semiconducteur et amphotère, prenant l'apparence d'une poudre cristallisée blanche. C'est la forme la plus fréquente de la chimie de l'étain.
Il cristallise avec la maille du rutile, dans laquelle les atomes d'étain ont une coordinence égale à 6 et les atomes d'oxygène ont une coordinence égale à 3. est généralement considéré comme un semiconducteur de type n à déficit d'oxygène.
Réactions chimiques
Le dioxyde d'étain est purifié par réduction jusqu'à l'étain puis combustion de celui-ci à l'air libre.
Les oxydes d'étain se dissolvent dans les acides. Les acides halogénohydriques attaquent pour donner des hexahalostannates tels que . La réaction d'un échantillon attaqué par de l'acide iodhydrique HI pendant plusieurs heures a été décrite :
+ 6 HI → + 2 .
De la même façon, se dissout dans l'acide sulfurique pour donner le sulfate d'étain(IV) :
+ 2 → + 2 .
se dissout dans les bases fortes pour donner des stannates, par exemple avec l'hydroxyde de sodium pour donner du stannate de sodium . La dissolution dans l'eau du mélange fondu donne l'espèce chimique .
Utilisation Mélangé à l'oxyde d'indium(III) (In2O3), il forme l'oxyde d'indium-étain (ITO) qui représente le matériau idéal pour réaliser les fines électrodes transparentes recouvrant les écrans LCD.
Notes et références
Voir aussi Articles connexes Étain
Bibliographie
Etain Catégorie:Composé IV-VI