Isotopes du néon

Le néon (Ne, numéro atomique 10) possède 19 isotopes connus, de nombre de masse allant de 16 à 34. Parmi eux, trois sont des isotopes stables, 20Ne, 21Ne et 22Ne, qui représentent la totalité du néon naturellement présent. La masse atomique standard attribuée au néon est de .

Les 16 radioisotopes du néon, artificiels, sont tous à vie courte. Le radioisotope à la plus longue demi-vie est 24Ne avec 3,38 minutes. Tous les autres ont une demi-vie inférieure à une minute, et la plupart inférieure à une seconde. L'isotope le moins stable est 16Ne avec une demi-vie de Voir isotopes du carbone pour plus d'informations sur cette mesure.. Ce dernier se désintègre par double émission de proton en 14O, les autres isotopes plus légers que les isotopes stables se désintégrant soit par émission de positron (β+), capture électronique (dans ces deux cas en isotopes du fluor) voire par émission de positron et émission de proton (en oxygène) ou encore par émission de positron et émission alpha. Les isotopes les plus lourds se désintègrent eux tous en isotopes du sodium par désintégration β−, parfois également couplée avec une émission de neutron.

Néon naturel vignette|Les abondances de l'occurrence naturelle du néon. Le néon naturel est constitué des trois isotopes stables 20Ne, 21Ne et 22Ne, le premier étant largement majoritaire. La composition isotopique est donnée pour l'air. IsotopeAbondance (pourcentage molaire)Gamme de variations20Ne90,48 (3) %88,47 – 90,5121Ne0,27 (1) %0,27 – 1,7122Ne9,25 (3) %9,20 – 9,96

Table des isotopes Symbolede l'isotope Z (p) N (n) Masse isotopique (u) Demi-vie Mode(s) dedésintégration Universal Nuclide ChartAbréviation :CE : capture électronique. Isotope(s) filsIsotopes stables en gras. Spin nucléaire 16Ne 10 6 16,025761(22) 9×10−21 s[122(37) keV] 2p 14O 0+17NePossède un halo à deux protons. 10 717,017672(29)109,2(6) ms β+, p (96,0 %) 16O1/2- β+, α (2,7 %) 13N β+ (1,3 %) 17F 18Ne 10 818,0057082(3)1,672(8) s CE 18F0+ 2p (possible 2He) Physicists discover new kind of radioactivity Oct 24, 2000 16O 19Ne 10 9 19,0018802(3) 17,296(5) s+ β+ 19F 1/2+ 20Ne 10 10 19,9924401754(19)Stable 0+ 21Ne 10 11 20,99384668(4)Stable 3/2+ 22Ne 10 12 21,991385114(19)Stable 0+ 23Ne 10 13 22,99446690(11) 37,24(12) s β− 23Na 5/2+ 24Ne 10 14 23,9936108(4) 3,38(2) min β− 24Na 0+ 25Ne 10 15 24,997737(28) 602(8) ms β− 25Na (3/2)+26Ne 10 1626,000461(29)197(1) ms β− (99,87 %) 26Na0+ β−, n (0,13 %) 25Na27Ne 10 1727,00759(12)32(2) ms β− (98,0 %) 27Na(3/2+)# β−, n (2,0 %) 26Na28Ne 10 1828,01207(16)18,3(22) ms β− (78,0 %) 28Na0+ β−, n (22,0 %) 27Na 29Ne 10 19 29,01939(29) 15,6(5) ms β− 29Na (3/2+)# 30Ne 10 20 30,02480(61) 5,8(2) ms β− 30Na 0+31Ne 10 2131,03311(97)#3,4(8) ms β− 31Na7/2-# β−, n 30Na32Ne 10 2232,04002(86)#3,5(9) ms β−, n 31Na0+ β− 32Na 33Ne 10 23 33,04938(86)# <260 ns 7/2-# 34Ne 10 24 34,05703(87)# 1# ms [>1,5 µs] 0+

Remarques La précision de l'abondance isotopique et de la masse atomique est limitée par des variations. Les échelles de variations données sont normalement valables pour tout matériel terrestre normal. Il existe des échantillons géologiques exceptionnels dont la composition isotopique est en dehors de l'échelle donnée. L'incertitude sur la masse atomique de tels spécimens peut excéder les valeurs données. Les valeurs marquées # ne sont pas purement dérivées des données expérimentales, mais aussi au moins en partie à partir des tendances systématiques. Les spins avec des arguments d'affectation faibles sont entre parenthèses. Les incertitudes sont données de façon concise entre parenthèses après la décimale correspondante. Les valeurs d'incertitude dénotent un écart-type, à l'exception de la composition isotopique et de la masse atomique standard de l'IUPAC qui utilisent des incertitudes élargies.

Notes et références

Références

Sources Masse des isotopes depuis :

Compositions isotopiques et masses atomiques standards :

Demi-vies, spins et données sur les isomères sélectionnés depuis les sources suivantes :

Voir aussi

Neon Catégorie:Néon