Le chlorure de plomb(II), PbCl, ou chlorure plombeux, est un composé ionique du plomb de valence II et d'anions chlorure. Dans les conditions normales de température et de pression, c'est un solide blanc inodore peu soluble dans l'eau.

Il apparaît naturellement sous forme d'un minéral appelé . C'est aussi l'un des plus importants réactifs du plomb. Il ne doit pas être confondu avec le chlorure de plomb(IV) ou chlorure plombique, PbCl.

Il est classé toxique et dangereux pour l'environnement par l'Union européenne.

Structure et propriétés Dans le cristal de dichlorure de plomb, chaque ion Pb est coordonné à neuf ions chlorure, Cl - six occupent les sommets d'un prisme trigonal et les trois autres sont au centre des chacune des trois faces tétragonales du prisme. Les neuf ions chlorure ne sont pas équidistants de l'atome de plomb central, sept sont à 280–309 pm et deux à A.F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 1984, éd., Oxford Science Publications. . PbCl forme des aiguilles orthorhombiques blanches.

À l'état gazeux, les molécules de PbCl ont une structure coudée avec un angle Cl-Pb-Cl de 98° et chaque distance Pb-Cl de (2,44 Å)I. Hargittai, J. Tremmel, E. Vajda, A. Ishchenko, A. Ivanov, L. Ivashkevich, V. Spiridonov, Two independent gas electron diffraction investigations of the structure of plumbous chloride, Journal of Molecular Structure, 1977, vol. 42, p. 147. .. De telles molécules PbCl volatilisées sont émises par les moteurs à combustion qui utilisent des carburants contenant des additifs 1,2-dichloroéthane-plomb tétraéthyle ajoutés pour leur action anti-détonante (cliquetis).

La solubilité du chlorure de plomb(II) dans l'eau est faible ( à ) et pour des applications pratiques, il est considéré comme insoluble. Son produit de solubilité (K) est de . Ainsi il est un des quatre chlorures communs les moins solubles avec le chlorure d'argent (AgCl) de K = , le chlorure de cuivre(I) (CuCl) de K = et le chlorure de mercure(I) (HgCl) de K = CRC Handbook of Chemistry and Physics, éd., David R. Lide, pp. 8-108.Brown, Lemay, Burnsten, Chemistry The Central Science, Solubility-Product Constants for Compounds at ., 1994, éd., p. 1017..

Minéraux naturels thumb|left|Structure cristalline de la cotunnite, PbCl PbCl apparaît naturellement sous la forme d'un minéral, la . Il est incolore, blanc, jaune ou vert avec une masse volumique de . Sa dureté sur l'échelle de Mohs est de 1,5 à 2,5. Sa structure cristalline est orthorhombique dipyramidale et son groupe ponctuel de symétrie est 2/m 2/m 2/m. Chaque Pb a une coordination de 9 et la composition est de 74,50 % de plomb et 25,50 % de chlore. La cotunnite apparaît près des volcans : Vésuve en Italie, Tarapacá au Chili et Tolbatchik en RussieCotunnite sur webmineral.com. cotunnite sur rruff.geo.arizona.edu.

Synthèse Le chlorure de plomb(II) précipite par ajout d'une source d'ion chlorure telle que HCl, NaCl, KCl, etc. à une solution aqueuse d'un composé du plomb(II) soluble comme Pb(NO).

Pb(NO) + 2 NaCl → PbCl + 2 NaNO Pb(CHCOO) + HCl → PbCl + 2 CHCOOH PbCO + 2 HCl → PbCl + CO + HODictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride. Pb(NO) + 2 HCl → PbCl + 2 HNO

Le traitement du dioxyde de plomb par de l'acide chlorhydrique donne le chlorure de plomb(II) et du chlore gazeux : PbO + 4 HCl → PbCl + Cl + 2 HO

Le traitement du monoxyde de plomb par de l'acide chlorhydrique donne le chlorure de plomb(II) et de l'eau : PbO + 2 HCl → PbCl + HO

PbCl se forme aussi par action du chlore sur le métal : Pb + Cl → PbCl

Réactions L'addition d'ions chlorure à une suspension de PbCl dans l'eau, donne lieu à la formation de complexes ioniques solubles. Dans ces réactions, les chlorures additionnels (ou d'autres ligands) coupent les ponts chlore qui forment le réseau tridimensionnel du PbCl solide. PbCl + Cl → [PbCl] PbCl + 2 Cl → [PbCl]

PbCl réagit sur le nitrite de sodium fondu pour donner PbO PbCl + 3 NaNO → PbO + NaNO + 2 NO + 2 NaCl

PbCl est utilisé pour la synthèse du chlorure de plomb(IV). Du chlore est mis à buller dans une solution saturée de chlorure d'ammonium, NHCl et de PbCl qui forment [NH][PbCl]. Ce dernier réagit avec de l'acide sulfurique concentré et froid pour former PbCl sous forme d'une huileC. E. Housecroft, A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 2004, éd., Prentice Hall, p. 365. ..

Le chlorure de plomb(II) est le principal précurseur des dérivés organo-métalliques du plomb comme les plombocènesR. Lowack, « Decasubstituted decaphenylmetallocenes », Journal of Organometallic Chemistry, 1994, vol. 476, p. 25. .. Les réactifs alkylants habituels comme des réactifs de Grignard ou des composés organolithiens sont utilisés : 2 PbCl + 4 RLi → RPb + 4 LiCl + Pb 2 PbCl + 4 RMgBr → RPb + Pb + 4 MgBrCl 3 PbCl + 6 RMgBr → RPb-PbR + Pb + 6 MgBrClC. E. Housecroft, A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 2004, éd., Prentice Hall, p. 524. .

Ces réactions produisent des dérivés qui sont plus semblables à des composés organosiliciés, c'est-à-dire que le Pb II tend à dismuter lors de son alkylation.

Utilisations du chlorure de plomb(II) fondu est utilisé dans la synthèse de céramiques de titanate de plomb, PbTiO et de titanate de baryum et de plomb, par des réactions de remplacement de cationAlmaz Aboujalil, Jean-Pierre Deloume, Fernand Chassagneux, Jean-Pierre Scharff, Bernard Durand,Molten salt synthesis of the lead titanate PbTiO3, investigation of the reactivity of various titanium and lead salts with molten alkali-metal nitrites, Journal of Materials Chemistry, 1998, vol. 8(7), p. 1601. . : xPbCl + BaTiO → BaPbTiO + xBaCl

PbCl est utilisé dans la production de verre transmettant l'infrarouge et d'un verre d'ornement appelé verre d'Aurène. Ce verre d'Aurène a une surface iridescente obtenue par pulvérisation de PbCl et recuit sous conditions contrôlées. Le chlorure d'étain, SnCl peut être utilisé dans le même but Termes des vitraux etdéfinitions. aurene glass.. Un chlorure de plomb basique, PbCl·Pb(OH), est connu comme le blanc de plomb Pattinson et est utilisé comme pigment pour peinture blanchePerry & Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, 1995, p. 213.. PbCl est un intermédiaire dans le raffinage des minerais de bismuth. Le minerai contenant Bi, Pb et Zn, est d'abord traité avec de la soude caustique liquide pour éliminer les traces d'éléments acides, tels que l'arsenic et le tellure. Ce traitement est suivi par un pour enlever tout l'argent et l'or présents. Le minerai ne contient plus alors que Bi, Pb et Zn. Il est traité avec du gaz Cl à . ZnCl se forme en premier et est éliminé. Puis PbCl se forme et est éliminé en laissant du bismuth pur. BiCl peut alors être formé en dernierKirk-Othmer, Encyclopedia of Chemical Technology, éd., p. 241..

Sécurité Comme pour les autres composés contenant du plomb, l'exposition à PbCl peut provoquer un empoisonnement au plomb.

Notes et références

Catégorie:Composé du plomb Plomb Catégorie:Halogénure de métal Catégorie:Sel