L'acide hyponitreux est un composé chimique de formule . Sa formule semi-développée peut s'écrire , dimère du nitroxyle HNO et isomère du nitramide . Il se présente sous forme d'un solide blanc cristallisé, explosif lorsqu'il est suffisamment déshydraté. En solution aqueuse, l'acide hyponitreux est un acide faible (, ). Il se décompose en protoxyde d'azote et en eau avec une demi-vie de à :
→ + .
Cette réaction n'étant pas réversible, on ne peut considérer le protoxyde d'azote comme l'anhydride de l'acide hyponitreux.
L'acide hyponitreux forme deux séries de sels : les hyponitrites acides, qui contiennent l'anion , et les hyponitrites, qui contiennent l'anion . Ce dernier peut être préparé en solution aqueuse par deux méthodes. La première utilise des nitrites organiques pour former le sel de sodium de l'acide hyponitreux :
RONO + + 2 ÉtONa → + ROH + 2 ÉtOH.
Une autre méthode est la réduction du nitrite de sodium pour donner le sel d'argent :
2 + 4 NaHg + 2 + 2 → + 2 + 4 NaOH + 4 Hg.
L'addition d'ions Ag+ provoque la précipitation de l'hyponitrite d'argent . L'acide hyponitreux est alors libéré par action du chlorure d'hydrogène HCl anhydre :
+ 2 HCl → + 2 AgCl.
L'acide hyponitreux peut adopter une configuration cis ou trans ; l'hyponitrite de sodium hydraté , qui est solide, a une configuration trans, de même que l'acide libre. La forme cis peut être obtenue sous forme d'hyponitrite de sodium en chauffant de l'oxyde de sodium en présence de protoxyde d'azote gazeux.
Notes et références
nitreux Catégorie:Composé de l'azote