L’hydroxyde de zinc Zn(OH) est un composé chimique ionique, corps inorganique assemblé de cations zinc et d'une quantité double d'anions hydroxydes de formule .
Généralité Il s'agit d'un hydroxyde amphotère, très peu soluble avec un produit de solubilité pK égal à 17 en milieu aqueux, à peine plus soluble que l'oxyde de zinc. Mais en masse solide, l'hydroxyde de zinc est un corps hygroscopique qui absorbe de l'eau et qui dévoile aussi des propriétés absorbantes spécifiques vis-à-vis de composés organiquesPour l'hydroxyde de cadmium, corps assez voisin, cette propriété d'absorption permet un test d'identification décisif du cadmium en chimie analytique. Il est peu stable à la chaleur et se décompose en oxyde de zinc en perdant une molécule d'eau.
se présente au laboratoire sous forme de cristaux rhomboèdres. Il est présent naturellement dans trois minéraux : wülfingite (de structure orthorhombique), et (tous deux tétragonaux).
De même que les hydroxydes d'autres métaux, comme ceux du plomb, de l'aluminium, du béryllium, de l' ou du chrome(III), l'hydroxyde de zinc (et l'oxyde de zinc, ZnO) est amphotère. De fait il se dissout rapidement dans une solution d'acide fort, comme l'acide chlorhydrique et dans une solution alcaline comme l'hydroxyde de sodium.
Préparation Il peut être préparé en ajoutant une solution d'hydroxyde de sodium ou d'hydroxyde de potassium, mais sans excès, à une solution d'un quelconque sel de zinc. Un précipité blanc gélatineux apparaît : Zn + 2OH → Zn(OH) .
Si l'alcali à base d'hydroxyde est ajouté, le précipité d'hydroxyde de zinc se redissout en formant une solution incolore d'ions zincates Zn(OH) Zn(OH) + 2 OH → Zn(OH).
qui précipite facilement, par exemple :
Zn(OH) + 2 KOH → KZn(OH)
Si l'hydroxyde de sodium ou de potassium, voire de l'ammoniaque, est ajouté en excès, le précipité de zincate de sodium ou de potassium se redissout en formant une solution incolore de complexes basiques (avec une proportion d'ions zincates).
Cette propriété peut être utilisée pour détecter les ions zinc dans une solution mais ce test n'est pas exclusif car les composés d'aluminium et de plomb se comportent de manière similaire. Contrairement aux hydroxydes d'aluminium et de plomb, l'hydroxyde de zinc se dissout aussi dans l'ammoniaque ou de solutions concentrées de sels ammoniacaux pour former un complexe du type amine-métal, incolore et soluble dans l’eau.
De même, l'hydroxyde de zinc est soluble en présence d'anions oxalates, tartrates... pour former des complexes de zinc.
L'ajout d'ammoniaque dans les solutions neutres du cation zinc provoque d'abord un précipité blanc de . ce n'est que l'ajout d'un excès d'ammoniaque qui provoque une (re)solubilisation avec formation de complexes .
Utilisations L'hydroxyde de zinc est utilisé comme absorbant dans les mèches chirurgicales.
Il peut être utilisé pour générer par chauffage de l'oxyde de zinc.
Notes et références
Voir aussi Bibliographie
Zinc Catégorie:Composé du zinc