Un dication est un cation, avec une charge 2+, formé par le retrait de deux électrons à une espèce neutre.
Le dications diatomiques correspondant à des espèces stables neutres (par exemple H formé par retrait de deux électrons à H2) se décomposent souvent rapidement en deux particules élémentaires chargées (H+), du fait de la perte d'électrons dans leur orbitale moléculaire liante. Les niveaux d'énergie des dications diatomiques peuvent être étudiées avec une bonne résolution en mesurant le rendement d'une paires d'électrons à énergie cinétique nulle obtenue par double photoionisation d'une molécule comme fonction de la longueur d'onde photoionisante (threshold photoelectrons coincidence spectroscopy - TPEsCO). Le dication He est cinétiquement stable.
Un exemple de dication diatomique stable qui n'est pas formé par oxydation d'une molécule diatomique neutre est le cation dimercure Hg. Un exemple de dication polyatomique est S, formé par oxydation de S8 et instable, continuant à s'oxyder SO2 avec le temps.
Beaucoup de dications organiques peuvent être détectés par spectrométrie de masse, par exemple CH (complexe CH - H2) ou le dication acétylène C2HLammertsma, K., von Ragué Schleyer, P. and Schwarz, H. (1989), Organic Dications: Gas Phase Experiments and Theory in Concert. Angewandte Chemie International Edition in English, 28: 1321–1341. . Le dication adamantyle a aussi été synthétisé.
Présence dans l'espace Plusieurs ions dont la charge excède 1 sont présents dans le plasma provenant du Soleil, le vent solaire. Parmi ceux-là, le plus abondant dication est He2+. Cependant, des dications moléculaires, en particulier CO22+, n'ont jamais pu être détectés en dehors de la Terre bien que prédit par les modèles notamment sur Mars. En 2020, la présence du dication moléculaire CO22+ fût confirmée sur Mars ainsi que dans la coma de la comète 67P.
Notes et références
Catégorie:Cation