vignette|Animation de la dissociation d'une molécule diatomique AB en deux atomes A et B En chimie, l'énergie de dissociation d'une liaison (D0) réfère à l'une des mesures de l'énergie d'une liaison chimique. Elle correspond au changement d'enthalpie lors d'un clivage homolytique avec des réactifs et des produits de la réaction d'homolyse à 0 K (zéro absolu). D'ailleurs, l'énergie de dissociation d'une liaison est parfois appelée l'enthalpie de dissociation d'une liaison. Cependant, ces termes ne sont pas strictement équivalents car l'enthalpie de dissociation d'une liaison réfère à la réaction de dissociation dans les conditions normales de température et de pression. Cela amène une différence d'environ 1,5 kilocalorie par mole (kcal/mol), ou 6 kJ/mol, dans le cas d'une liaison hydrogène dans une grande molécule organique.
Exemple L'énergie de dissociation de l'un des liens C–H de l'éthane (C2H6) est donnée par la réaction :
CH3CH2–H → CH3CH2· + H·
D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423,0 kJ/mol).
Liste d'énergies de dissociation LiaisonLiaison Énergie de dissociation d'une liaison Note(kcal/mol)(kJ/mol)(eV)C–Hliaison carbone-hydrogène984104,25C–Fliaison carbone-fluor1174905,08L'une des plus fortes liaisons simples avec le carbone.C–Clliaison carbone-chlore793313,43C–Brliaison carbone-brome692852,95C–Cliaison carbone-carbone83–85347–3563,60–3,69Cl–Cldichlore582422,51Se distingue par sa couleur jaunâtre.Br–Brdibrome461921,99I–Idiiode361511,57H–Hdihydrogène1044364,52O–Hhydroxyle1104604,77O=Odioxygène1194975,15N≡Ndiazote2269459,79L'un des liens les plus forts.
Le tableau ci-dessous montre la variation de la force des liaisons le long du tableau périodique : LiaisonLiaisonÉnergie de dissociationNote(kcal/mol)(kJ/mol)H3C–HLiaisons C-H du groupe méthyle105439C2H5-HLiaisons C–H du groupe éthyle101423(CH3)3C–HLiaisons C–H tertiaires96,5404CH2=CH–HLiaisons C–H du groupe vinyle111464HC≡C-HLiaisons C–H acétyléniques133556C6H5-HLiaisons C–H du groupe phényle113473CH2=CHCH2-HLiaisons C–H allyliques89372C6H5CH2-HLiaisons C–H benzyliques90377H3C–CH3Liaisons C–C alcanes83–85347–356H2C=CH2Liaisons C=C alcène146–151611–632HC≡CHLiaisons triples C≡C alcyne200837À peu près 2,5 fois plus fortes que les liaisons simples C–C.
Notes et références
Voir aussi Articles connexes Énergie de liaison
Catégorie:Liaison chimique