Le chlorure de fer(II) (ou chlorure ferreux) est un sel métallique inorganique de composition chimique FeCl, dans lequel le fer est au degré d'oxydation +2.
C'est un solide paramagnétique dont le point de fusion est élevé.
Il est généralement obtenu sous forme d'un solide blanc cassé, mais qui cristallise en présence d'eau sous forme de tétrahydrate verdâtre (la forme la plus couramment rencontrée dans le commerce et le laboratoire). Il existe également un dihydrate
Les solutions aqueuses de FeCl sont jaunes.
Production Les formes hydratées de chlorure ferreux sont généralement générées par le traitement des déchets ferreux de la production d'acier avec de l'acide chlorhydrique. De telles solutions sont parfois dénommées « acide usé », en particulier quand l'acide chlorhydrique n'est pas complètement consommé : Fe + 2 HCl → +
Ce produit nécessite un traitement avant élimination.
Il est également un sous-produit de la production de titane quand le minerai de titane est riche en ferEgon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper, « Iron Compounds » in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005..
Préparation de laboratoire Le chlorure ferreux est commodément préparé en laboratoire par addition de poudre de fer à une solution de méthanol et d'acide chlorhydrique concentré, sous une atmosphère inerte. Cette réaction donne du solvate de méthanol, qui quand on le chauffe sous vide à environ donne du FeCl anhydreG. Winter; Thompson, D. W.; Loehe, J. R. (1973). "Iron(II) Halides". Inorg. Synth. 14: 99–104. doi:10.1002/9780470132456.ch20..
FeBr2 et FeI2 et peuvent être préparés de manière analogue. Fe + 2HCl + 2CH3OH → FeCl2 + CH4 + H2O
Un autre mode de synthèse en laboratoire se fait via la réaction du chlorobenzène sur du FeClP. Kovacic and N. O. Brace (1960). "Iron(II) Chloride". Inorg. Synth. 6: 172. doi:10.1002/9780470132371.ch54: 2 FeCl3 + C6H5Cl → 2 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
FeCl2 présente une assez bonne solubilité dans le tétrahydrofurane (THF), un solvant communément utilisé pour les réactions chimiques. Dans l'une des deux synthèses classiques du ferrocène, Wilkinson a généré du FeCl en chauffant du FeCl avec de la poudre de fer dans du THFG. Wilkinson (1963), "Ferrocene", Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 473.
Réactions Le chlorure ferrique à chlorure ferreux se décompose à des températures élevées.
Applications Ce produit est généralement considéré comme un déchet produit par le procédé de traitement.
Autrefois, quand de l'acide chlorhydrique n'avait pas été totalement consommé, la solution finale était utilisée comme produit de traitement des effluents aqueux, mais du fait des concentrations importantes en métaux lourds, cette pratique a été abandonnée.
Notes et références
Voir aussi Articles connexes Chlorures Acide chlorhydrique
Fer(II) Catégorie:Composé du fer Catégorie:Sel