La concentration équivalente est une unité de mesure chimique. Elle est également appelée normalitéhttp://web.inc.bme.hu/csonka/csg/oktat/francia/anal/chapitre3.pdf. À présent désuète et éclipsée par la molarité, la normalité peut encore se trouver employée alors que le Système international de mesure est la mole, avec son dérivé pour les concentrations : la mole par litrehttp://www.unige.ch/sciences/chiam/williams/tp/Pharmacie/base_version_etudiant.pdf.
Elle correspond au nombre de mole d'éléments actifs par litre de solution...
Définition
La concentration équivalente se définit par le nombre d'équivalents-grammes ou au nombre de moles d'équivalent de soluté contenus dans un litre de solution liquide.
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Où n sont des moles et V des litres.
Applications Dans le cas d'un monoacide ou d'une monobase .
Dans le cas d'un diacide ou d'une dibase :
Exemples Dans le cas d'une réaction acide-base, c'est le nombre d'ions H+ impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.
Dans le cas de l'acide sulfurique concentré à 1 mol/l, il était dit autrefois qu'il était « 2 Normal » car l'équivalent-gramme du H2SO4 est égal à 2. On dit que .
Pour une oxydoréduction : c'est le nombre d'électrons impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.
Par exemple, une molécule de permanganate de potassium prend 5 électrons. On dit que .
Critiques La normalité est une mesure ambiguë. Par exemple, une solution de MgCl2 est considérée comme 2N en accord avec l'ion Cl−mais elle est considérée comme 1N en accord avec l'ion Mg2+ . Cette unité est donc déconseillée par IUPAC et NIST..
Notes et références
Catégorie:Unité de mesure Catégorie:Chimie générale Catégorie:Chimie analytique