En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction.. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite.. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron. centré|vignette|440px|Schéma expliquant la réaction d'oxydoréduction entre Na et Cl. Ici Na est le réducteur et cède un électron à Cl.
Exemples Les substances suivantes sont des exemples de réducteurs : les non-métaux tels que l'hydrogène et le carbone ; les métaux tels que les métaux alcalins (lithium, le sodium ou le potassium), le magnésium, l'aluminium ou le zinc ; les hydrures tels que le borohydrure de lithium , le tétrahydruroborate de sodium , l'hydrure de sodium NaH ou l'hydrure de calcium ; les sels et les composés moléculaires tels que le sulfite de sodium , le dithionite de sodium , le thiosulfate de sodium ou l'hydrazine ; les aldéhydes.
Ainsi, dans la réaction globale de la respiration cellulaire aérobie : + 6 → 6 + 6 ,
l'oxygène est réduit, et est l'oxydant de cette réaction ; le glucose est quant à lui oxydé, c'est le réducteur de cette réaction.
En chimie minérale, la réduction désigne plus spécifiquement l'addition d'hydrogène à une molécule ; ainsi, le benzène peut être réduit en cyclohexane en présence d'un catalyseur de platine :
+ 3 → .
En chimie organique, un bon réducteur est un réactif qui fournit de l'hydrogène. Les oses qui possèdent une fonction aldéhyde –CHO, sont appelés aldoses et sont des oses réducteurs, de même que certains diholosides et polyholosides qui en contiennent ; le ribose, le glucose, le maltose sont ainsi des composés réducteurs, contrairement par exemple au saccharose ou au tréhalose.
En biochimie, les biosynthèses utilisent comme cofacteurs des réducteurs tels que le NADH, le NADPH, le ou encore la coenzyme . Les antioxydants sont souvent des réducteurs qui neutralisent les effets des substances les plus oxydantes susceptibles d'endommager les cellules, par exemple au cours du stress oxydant ; les thiols tels que le glutathion, ou encore l'acide ascorbique (vitamine C), la vitamine A et les vitamines E sont des exemples d'antioxydants agissant comme réducteurs au sein des cellules vivantes.
Agents réducteurs courants Aluminohydrure de lithium (LiAlH4), un agent réducteur très puissant Red-Al (NaAlH2(OCH2CH2OCH3)2), une alternative plus sûre et plus stable à l'aluminohydrure de lithium. Hydrogène avec ou sans catalyseur approprié ; par exemple, un catalyseur de Lindlar Amalgame de sodium (Na(Hg)) Alliage sodium-plomb (Na + Pb) Amalgame de zinc (Zn(Hg)) (réactif pour la réduction de Clemmensen ) Diborane (B2H6) Borohydrure de sodium (NaBH4) Composés ferreux contenant l'ion Fe²⁺, tels que le sulfate de fer(II) Composés stanneux contenant l'ion Sn2+, tels que le chlorure d'étain(II) Dioxyde de soufre (parfois également utilisé comme agent oxydant ), composés sulfites Sulfure d'hydrogène (H2S) Dithionates ,comme le Na2S2O6 Thiosulfates, comme le Na2S2O3 (principalement en chimie analytique) Iodures, tels que l'iodure de potassium (KI) (principalement en chimie analytique) Peroxyde d'hydrogène (), principalement un oxydant, mais il peut occasionnellement agir comme agent réducteur, notamment en chimie analytique. Hydrazine () (réduction de Wolff-Kishner) Hydrure de diisobutylaluminium (DIBAL-H) Acide oxalique () Acide formique (HCOOH) Acide ascorbique (C6H8O6) Sucres réducteurs, tels que l'érythrose, voir Aldose Phosphites, hypophosphites et acide phosphoreux Dithiothréitol (DTT) – utilisé dans les laboratoires de biochimie pour éviter les liaisons disulfure. Monoxyde de carbone (CO) Cyanures dans les procédés hydrochimiques métallurgiques Carbone (C) Tris(2-carboxyethyl)phosphine (TCEP)
Articles connexes Oxydant
Notes et références