vignette|Formation d'une liaison φ par superposition de deux orbitales f.
Une liaison (prononcé phi) est une liaison chimique covalente dans laquelle six lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec six lobes d'une orbitale d'un autre atome occupée par un autre électron. Il y a exactement trois plans nodaux entre les deux atomes liés.
La lettre se réfère aux , car la géométrie de la est la même que celle des six lobes des si l'on se place dans l'axe de la liaison.
Le seul exemple connu en 2005 d'une molécule pouvant avoir une était le diuranium , dont on pensait que la liaison était d'. Cependant, des analyses ultérieures prenant en compte les interactions spin-orbite on montré qu'il s'agissait simplement d'une liaison d'.. Des n'ont été observées dans aucune molécule connue en 2022.
Notes et références
Phi