Des atomes sont isobares s'ils partagent le même nombre de masse, c'est-à-dire s'ils ont le même nombre de nucléons : la somme du nombre de neutrons et du nombre de protons qui composent leur noyau est identique. Par exemple, le , le , , le et le sont isobares : leur noyau contient répartis en et respectivement.
Chaque nucléide est défini par les nombres suivants : Z = nombre de protons = nombre d'électrons pour les atomes électriquement neutres, qui définit le numéro atomique ; N = nombre de neutrons ; A = nombre de nucléons = nombre de masse, qui vaut (voir aussi masse atomique).
Un nucléide X est ainsi noté , bien qu'en pratique on ne mentionne jamais le nombre N, qui vaut toujours , et qu'on écrive très rarement le nombre Z, qui caractérise l'élément chimique et est donc directement déductible du symbole chimique ; on explicite Z généralement dans les réactions nucléaires pour en faciliter la lecture.
Le carbone 14 et l'azote 14 sont isobares car ils comptent chacun : et pour et et pour . Lors d'une désintégration β ou d'une capture électronique, le nucléide père et le nucléide fils sont isobares l'un de l'autre : ⟶ + e + .
On appelle isotopes deux variétés d'un même élément chimique qui se différencient par leur nombre de neutrons (Z identiques, N différents, A différents), par exemple le et le , notés respectivement et .
Des nucléides qui ont le même nombre de neutrons sont dits isotones (Z différents, N identiques, A différents), par exemple le et l', notés respectivement et .
Voir aussi
Isotope Isotone Tableau périodique
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