L'hexoxyde de tétraphosphore, ou oxyde de phosphore(III), est l' . Ce composé a aussi été appelé sesquioxyde de phosphore et trioxyde de diphosphore (ou très souvent, par abus de langage, trioxyde de phosphore) parce qu'il a été longtemps connu sous la formule ; il s'est avéré plus tard que la formule brute correcte est (dimère).
À l'état solide, ce composé très toxique. forme des cristaux blancs d'aspect cireux. C'est l'anhydride de l'acide phosphoreux : il réagit avec l'eau suivant la réaction ; en revanche il ne peut pas être obtenu par déshydratation de .
Préparation est préparé directement à partir de , le phosphore blanc, isolé par Hennig Brandt en 1669.
Aujourd'hui, il est obtenu par oxydation contrôlée puis distillation sous une atmosphère composée à 75 % de et 25 % de à et :
Propriétés chimiques D'après. Comportement face à la chaleur Quand le est chauffé autour de , il se décompose en phosphore rouge et dans une seconde phase qui contient des oxydes de phosphore , avec n pouvant atteindre 10.
Hydrolyse Comme indiqué dans l'introduction, est l'anhydride de l'acide phosphoreux ; son hydrolyse dans l'eau froide donne donc l'acide phosphoreux selon la réaction :
Cela fonctionne aussi en le faisant réagir avec de l'acide chlorhydrique (HCl) pour donner :
Ligand est aussi un ligand.
Il est entre autres capable de remplacer le monoxyde de carbone du complexe tétracarbonyle de nickel [] :
Notes et références
Articles connexes Acide phosphorique
Catégorie:Composé du phosphore phosphore