Le siliciure de magnésium, Mg2Si, est un composé inorganique composé de magnésium et de silicium. Sous forme de poudre, le siliciure de magnésium a une couleur bleu foncé ou légèrement violetteGeorg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, ed., . ..
Synthèse Le siliciure de magnésium peut être formé de la réaction directe des deux éléments en proportionKevin Hutchings, Classic Chemistry Experiments, Royal Society of Chemistry, 2000, . , page sur Googlebook. :
Le siliciure de magnésium peut être produit en chauffant du dioxyde de silicium, SiO2, trouvé dans le sable, avec du magnésium en excès. Le processus forme d'abord du silicium métallique et de l'oxyde de magnésium :
Si le magnésium est présent en excès, du siliciure de magnésium Mg2Si est formé :
Ces réactions sont exothermiquesP. Ehrlich "Métaux alcalino -" dans le Manuel de Préparative Chimie Inorganique, 2e Ed. Édité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. .
Usage Le siliciure de magnésium est utilisé pour créer des alliages d'aluminium de la série 6000, contenant jusqu'à environ 1,5% de Mg2Si. Un alliage de ce groupe peut être durci par traitement thermique pour former des zones de Guinier-Preston et un précipité très fin, les deux résultant en une augmentation de la résistance mécanique de l'alliageASM Handbook, Ed., Vol. 1, les Propriétés et la Sélection: Alliages Non-ferreux et les Matériaux, 1990, ASM International, les Matériaux Park, dans l'Ohio..
C'est aussi un réactif utilisé comme agent réducteur fort.
Réactions Du fait que le siliciure de magnésium est composé d'ions Si4−, il réagit avec les acides et réagit même violemment avec l'eau. Ainsi, lorsque du siliciure de magnésium est traité avec de l'acide chlorhydrique, sont produits du silane SiH4 et du chlorure de magnésium :
L'acide sulfurique peut également être utilisé ainsi. Ces réactions de protonolyse sont typiques des siliciures des groupes 1 et 2.
Structure cristalline Le siliciure de magnésium cristallise dans une structure d'antifluoriteantifluorite).. Dans la structure cubique à faces centrées, les atomes de silicium occupent les coins et le centre des faces alors que les atomes de magnésium occupent les huit sites tétraédriques à l'intérieur de la cellule unitaire. Le nombre de coordination des atomes de silicium et de magnésium sont respectivement huit et quatreA. Kato, T. Yagi, N. Fukusako, First-principles studies of intrinsic point defects in magnesium silicide, J. Phys. Condens. Matter, 2009, vol.21(20), p. 205801. , .
Références
Magnésium Catégorie:Composé du magnésium